Den empiriske formelen til a forbindelse er definert som formelen som viser forholdet mellom elementer til stede i forbindelsen, men ikke det faktiske antallet atomer som finnes i molekylet. Forholdstallene er betegnet med abonnement ved siden av elementsymbolene.
Også kjent som: Den empiriske formelen er også kjent som enkleste formel fordi abonnementene er de minste hele tallene som indikerer forholdet mellom elementer.
Empiriske formeleksempler
Glukose har en molekylær formel Av c6H12O6. Den inneholder 2 mol hydrogen for hver mol karbon og oksygen. De empirisk formel for glukose er CH2O.
Molekylformelen til ribose er C5H10O5, som kan reduseres til den empiriske formelen CH2O.
Hvordan bestemme empirisk formel
- Begynn med antall gram av hvert element, som du vanligvis finner i et eksperiment eller har gitt i et problem.
- For å gjøre beregningen enklere, antar du at den totale massen til en prøve er 100 gram, slik at du kan jobbe med enkle prosenter. Med andre ord, sett massen til hvert element lik prosenten. Totalen skal være 100 prosent.
- Bruk molmassen du får ved å legge opp atomvekten til elementene fra periodiske tabellen å konvertere massen til hvert element til føflekker.
- Del hver føflekkverdi med det lille antall føflekker du fikk fra beregningen din.
- Rund hvert nummer får du til nærmeste hele nummer. Hele tallene er molforholdet mellom elementer i forbindelsen, som er abonnementstallene som følger elementet symbol i den kjemiske formelen.
Noen ganger er det vanskelig å bestemme hele tallforholdet, og du må bruke prøving og feiling for å få riktig verdi. For verdier nær x.5, multipliserer du hver verdi med samme faktor for å få det minste hele tallmultipelen. Hvis du for eksempel får 1,5 for en løsning, må du multiplisere hvert tall i problemet med 2 for å gjøre 1,5 til 3. Hvis du får en verdi på 1,25, multipliser hver verdi med 4 for å gjøre 1.25 til 5.
Bruke empiriske formler for å finne molekylformler
Du kan bruke den empiriske formelen for å finne molekylformelen hvis du kjenner den molære massen til forbindelsen. For å gjøre dette, beregne den empiriske formelmassen og del deretter den sammensatte molmassen med den empiriske formelmassen. Dette gir deg forholdet mellom molekylære og empiriske formler. Multipliser alle abonnementene i den empiriske formelen med dette forholdet for å få underskriptene for molekylformelen.
Empirisk formeleksempelberegning
En forbindelse analyseres og beregnes til å bestå av 13,5 g Ca, 10,8 g O og 0,675 g H. Finn den empiriske formelen til forbindelsen.
Begynn med å konvertere massen til hvert element til føflekker ved å slå opp atomnumrene fra det periodiske systemet. Atommassene til elementene er 40,1 g / mol for Ca, 16,0 g / mol for O og 1,01 g / mol for H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g O) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,666 mol H
Del deretter hver molmengde med det minste antallet eller føflekker (som er 0,337 for kalsium) og rund til det nærmeste hele tallet:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,666 mol H / 0,337 = 1,98 mol H som runder opp til 2,00
Nå har du abonnementene for atomene i den empiriske formelen:
CaO2H2
Til slutt, søk reglene for å skrive formler å presentere formelen riktig. Katjonen av forbindelsen blir skrevet først, etterfulgt av anionen. De empirisk formel er riktig skrevet som Ca (OH)2