For problemer som involverer endropi entropi, er det å vite om endringen skal være positiv eller negativ, være et nyttig verktøy for å sjekke arbeidet ditt. Det er lett å miste et skilt i løpet av termo lekseproblemer. Dette eksempelproblemet demonstrerer hvordan man undersøker reagenser og produkter for å forutsi tegnet på endringen i entropi av en reaksjon.
Entropien til en reaksjon refererer til posisjonssannsynlighetene for hver reaktant. For eksempel har et atom i sin gassfase flere alternativer for posisjoner enn det samme atom i en fast fase. Dette er grunnen til at gasser har mer entropi enn faste stoffer.
I reaksjoner må posisjonssannsynlighetene sammenlignes for alle reaktantene til de produserte produktene. Derfor, hvis reaksjonen bare innebærer gasser, er entropien relatert til det totale antallet av mol på hver side av reaksjonen. En reduksjon i antall føflekker på produktsiden betyr lavere entropi. En økning i antall føflekker på produktsiden betyr høyere entropi.
Hvis reaksjonen involverer flere faser, øker produksjonen av en gass typisk entropien mye mer enn noen økning i mol av en
væske eller solid.(NH4)2Cr2O7(r) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(G)
Reaktantsiden inneholder bare en mol hvor produktsiden har seks mol produsert. Det var også en gass produsert. Endringen i entropi vil være positiv.
PCL5 → PCl3 + Cl2(G)
Det er flere føflekker på produktsiden enn på reaktantsiden, derfor vil endringen i entropi være positiv.