Clausius-Clapeyron-ligningen er et forhold oppkalt etter Rudolf Clausius og Benoit Emile Clapeyron. Ligningen beskriver faseovergangen mellom to faser av materie som har samme sammensetning.
Dermed kan Clausius-Clapeyron-ligningen brukes til å estimere damptrykk som en funksjon av temperaturen eller for å finne varmen fra faseovergangen fra damptrykk ved to temperaturer. Når det er grafisk, er forholdet mellom temperatur og trykk på en væske en kurve i stedet for en rett linje. For vann, for eksempel, øker damptrykket mye raskere enn temperaturen. Clausius-Clapeyron-ligningen gir hellingen til tangentene til kurven.
Clausius-Clapeyron-ligningen relaterer en oppløsnings damptrykk ved forskjellige temperaturer til fordampingsvarme. Clausius-Clapeyron-ligningen er uttrykt ved
ln [PT1, VAP/ PT2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / T1]
Hvor:
AHVAP er entalpien til fordampning av løsningen
R er den ideell gasskonstant = 0,008314 kJ / K · mol
T1 og T2 er absolutte temperaturer av løsningen i Kelvin
PT1, VAP og PT2, VAP er damptrykket til løsningen ved temperatur T1 og T2
ln [10 torr / PT2, VAP] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, VAP] = 5677 (-4,06 x 10)-4)
ln [10 torr / PT2, VAP] = -2.305
ta antilog fra begge sider 10 torr / PT2, VAP = 0.997
PT2, VAP/ 10 torr = 10.02
PT2, VAP = 100,2 torr