Dette eksemplet problemet viser hvordan du bruker Raoults lov for å beregne endringen i damptrykk ved å tilsette en sterk elektrolytt til et løsningsmiddel. Raoults lov forholder damptrykket til en løsning på molfraksjonen av det løste stoffet som er tilsatt til en kjemisk løsning.
Raoults lov kan brukes til å uttrykke damptrykkforholdene til løsninger som inneholder både flyktige og ustabile løsningsmidler. Raoults lov kommer til uttrykk av
Pløsning = ΧløsemiddelP0løsemiddel hvor
Pløsning er damptrykket av løsningen
Χløsemiddel er molfraksjon av løsningsmidlet
P0løsemiddel er damptrykket til det rene løsningsmidlet
Bestem molefraksjonen av løsningen
CuCl2 er en sterk elektrolytt. Den vil fullstendig dissosiere til ioner i vann ved reaksjonen:
CuCl2(r) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Dette betyr at vi vil ha 3 mol med løst stoff tilsatt for hver mol CuCl2 la til.
Fra periodiske tabellen:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
jeksel vekt av CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molvekt av CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molvekt av CuCl
mol CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mol CuCl2 = 0,39 mol
Totalt mol oppløst stoff = 3 x (0,39 mol)
Totalt mol oppløst stoff = 1,18 mol
molvektvann = 2 (1) +16 g / mol
molvektvann = 18 g / mol
tetthetvann = massevann/volumevann
massevann = tetthetvann x volumvann
massevann = 0,987 g / ml x 800 ml
massevann = 789,6 g
molvann = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molvann = 43,87 mol
Χløsning = nvann/(nvann + noppløst stoff)
Χløsning = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χløsning = 43.87/45.08
Χløsning = 0.97