Likevekt konstant Kc og hvordan du beregner det

De likevektskonstant er verdien av reaksjonskvotienten som er beregnet ut fra uttrykket for kjemisk likevekt. Det avhenger av ionestyrke og temperatur og er uavhengig av konsentrasjonene av reaktanter og produkter i en løsning.

For følgende kjemisk reaksjon:
aA (g) + bB (g) ↔CC (g) + dD (g)

De likevektskonstant K_c beregnes ved å bruke molaritet og koeffisienter:

K_c = [C]^c[D]^d / [A]^en[B]^b

hvor:

[A], [B], [C], [D] osv. er molkonsentrasjoner av A, B, C, D (molaritet)

a, b, c, d, etc. er koeffisienter i den balanserte kjemiske ligningen (tallene foran molekylene)

Likevektskonstanten er en dimensjonsløs mengde (har ingen enheter). Selv om beregningen vanligvis er skrevet for to reaktanter og to produkter, fungerer den for ethvert antall deltagere i reaksjonen.

Beregningen og tolkningen av likevektskonstanten avhenger av om den kjemiske reaksjonen involverer homogen likevekt eller heterogen likevekt.

• Alle produktene og reaktantene er i samme fase for en reaksjon ved homogen likevekt. For eksempel kan alt være en væske, eller alle artene kan være gasser.
  instagram viewer
• Mer enn en fase er til stede for reaksjoner som når heterogen likevekt. Vanligvis er det bare to faser som væsker og gasser eller faste stoffer og væsker. Faststoffer er utelatt fra likevektsuttrykket.

For en gitt temperatur er det bare en verdi for likevektskonstanten. K_c bare endres hvis temperaturen reaksjonen forandrer seg. Du kan lage noen spådommer om den kjemiske reaksjonen basert på om likevektskonstanten er stor eller liten.

Hvis verdi for K_c er veldig stor, da favoriserer likevekten reaksjonen til høyre, og det er flere produkter enn reaktanter. Reaksjonen kan sies å være "fullstendig" eller "kvantitativ."

Hvis verdien for likevektskonstanten er liten, favoriserer likevekten reaksjonen til venstre, og det er flere reaktanter enn produkter. Hvis verdien av K_c nærmer seg null, kan reaksjonen anses å ikke inntreffe.

Hvis verdiene for likevektskonstanten for fremover og omvendt reaksjon er nesten den samme, da er reaksjonen omtrent like sannsynlig å fortsette i den ene retningen, og den andre og mengdene av reaktanter og produkter vil være nesten like. Denne typen reaksjoner anses å være reversibel.

For likevekten mellom kobber og sølvioner:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)

Likevektskonstantuttrykket er skrevet som:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Legg merke til at det faste kobberet og sølvet ble utelatt fra uttrykket. Legg også merke til at koeffisienten for sølvion blir en eksponent i beregningen av likevektskonstanten.