Hvordan bruke Raoults lov for å beregne damptrykkforandring

Hva er endringen i damptrykk når 164 g glyserin (C₃H₈O₃Tilsettes 338 ml H₂O ved 39,8 ° C.
Damptrykket til rent H₂O ved 39,8 ° C er 54,74 torr
Tettheten av H₂O ved 39,8 ° C er 0,992 g / ml.

Raoults lov kan brukes til å uttrykke damptrykket forhold mellom løsninger som inneholder både flyktige og ustabile løsningsmidler. Raoults lov kommer til uttrykk av
P_løsning = Χ_løsemiddelP⁰_løsemiddel hvor
P_løsning er damptrykket til løsningen
Χ_løsemiddel er molfraksjon av løsningsmidlet
P⁰_løsemiddel er damptrykket til det rene løsningsmidlet

molvekt_glyserin (C-₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
molvekt_glyserin = 36 + 8 + 48 g / mol
molvekt_glyserin = 92 g / mol
mol_glyserin = 164 g x 1 mol / 92 g
mol_glyserin = 1,78 mol
molvekt_vann = 2 (1) +16 g / mol
molvekt_vann = 18 g / mol
tetthet_vann = masse_vann/volume_vann
masse_vann = tetthet_vann x volum_vann
masse_vann = 0,992 g / ml x 338 ml
masse_vann = 335,296 g
mol_vann = 335,296 g x 1 mol / 18 g
mol_vann = 18,63 mol
Χ_løsning = n_vann/(n_vann + n_glyserin)
Χ_løsning = 18.63/(18.63 + 1.78)
Χ_løsning = 18.63/20.36
Χ_løsning = 0.91