En andre ordens reaksjon er en type kjemisk reaksjon som avhenger av konsentrasjonene av en sekunders ordens reaktant eller to førsteordens reaktanter. Denne reaksjonen fortsetter med en hastighet proporsjonal med kvadratet av konsentrasjonen av en reaktant, eller produktet av konsentrasjonene av to reaktanter. Hvor raskt reaktantene konsumeres kalles reaksjonshastigheten.
Formulering av generelle kjemiske reaksjoner
Denne reaksjonshastigheten for en generell kjemisk reaksjon aA + bB → cC + dD kan uttrykkes i form av konsentrasjonene av reaktantene ved ligningen:
rente=k[EN]x[B]y
Her, k er en konstant; [A] og [B] er konsentrasjonene av reagenser; og x og y er rekkefølgen på reaksjonene bestemt ved eksperimentering og ikke forveksles med de støkiometriske koeffisientene en og b.
Rekkefølgen på en kjemisk reaksjon er summen av verdiene x og y. En andre ordens reaksjon er en reaksjon der x + y = 2. Dette kan skje hvis en reaktant blir konsumert med en hastighet proporsjonal med kvadratet av reaktantens konsentrasjon (hastighet = k [A]
2) eller begge reaktanter konsumeres lineært over tid (rate = k [A] [B]). Enhetene for hastighetskonstanten, k, av en andreordens reaksjon er M-1· s-1. Generelt sett har andreordens reaksjoner formen:2 A → produkter
eller
A + B → produkter.
Eksempler på andre orden kjemiske reaksjoner
Denne listen over ti andreordens kjemiske reaksjoner inneholder noen reaksjoner som ikke er balanserte. Dette er fordi noen reaksjoner er mellomreaksjoner fra andre reaksjoner.
H+ + OH- → H2O
Hydrogenioner og hydroksyioner danner vann.
2 NO2 → 2 NO + O2
Nitrogendioksid brytes ned til nitrogenmonoksid og et oksygenmolekyl.
2 HI → I2 + H2
Hydrogenjodid nedbrytes til jodgass og hydrogengass.
O + O3 → O2 + O2
Under forbrenning kan oksygenatomer og ozon danne oksygenmolekyler.
O2 + C → O + CO
Nok en forbrenningsreaksjon, oksygenmolekyler reagerer med karbon for å danne oksygenatomer og karbonmonoksid.
O2 + CO → O + CO2
Denne reaksjonen følger ofte den forrige reaksjonen. Oksygenmolekyler reagerer med karbonmonoksid og danner karbondioksid og oksygenatomer.
O + H2O → 2 OH
Et vanlig forbrenningsprodukt er vann. Dette kan igjen reagere med alle løse oksygenatomer produsert i de foregående reaksjoner for å danne hydroksider.
2 NOBr → 2 NO + Br2
I gassfasen spaltes nitrosylbromid til nitrogenoksid og bromgass.
NH4CNO → H2NCONH2
Ammoniumcyanat i vann isomeriserer seg til urea.
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5ÅH
I dette tilfellet et eksempel på hydrolyse av en ester i nærvær av en base, etylacetat i nærvær av natriumhydroksyd.