* Disse basene dissosierer fullstendig i oppløsninger på 0,01 M eller mindre. De andre basene lager løsninger på 1,0 M og er 100% dissosiert ved den konsentrasjonen. Det er andre sterke baser enn de som er oppført, men de blir ikke ofte opplevd.
De sterke basene er utmerkede proton (hydrogenion) akseptorer og elektron donorer. De sterke basene kan deprotonere svake syrer. Vandige oppløsninger med sterke baser er glatte og såpe. Imidlertid er det aldri en god ide å berøre en løsning for å teste den fordi disse basene har en tendens til å være kaustiske. Konsentrerte løsninger kan gi kjemiske forbrenninger.
I tillegg til de sterke Arrhenius-basene, er det også superbaser. Superbaser er Lewis baserer som er gruppe 1-salter av karbanjoner, for eksempel hydrider og amider. Lewis-baser har en tendens til å være enda sterkere enn de sterke Arrhenius-basene fordi deres konjugatsyrer er så svake. Mens Arrhenius-baser brukes som vandige oppløsninger, deprotonerer superbassen vann og reagerer fullstendig med det. I vann forblir ingen av den originale anionen til en superbase i løsning. Superasene blir ofte brukt i organisk kjemi som reagenser.