Dette er en liste over løselighet regler for ioniske faste stoffer i vann. Løselighet er et resultat av et samspill mellom polare vannmolekyler og ionene som utgjør en krystall. To krefter bestemme i hvilken grad løsningen vil oppstå:
Attraksjonskraft mellom H2O-molekyler og det faste jonene
Denne kraften har en tendens til å bringe ioner i løsning. Hvis dette er den dominerende faktoren, kan forbindelsen være svært løselig i vann.
Attraksjonskraft mellom motsatt ladede joner
Denne kraften har en tendens til å holde ionene i fast tilstand. Når det er en viktig faktor, kan vannløseligheten være veldig lav.
Det er imidlertid ikke lett å estimere de relative størrelsene til disse to kreftene eller å kvantitativt forutsi vannløseligheter av elektrolytter. Derfor er det lettere å referere til et sett med generaliseringer, noen ganger kalt "løselighetsregler, "som er basert på eksperimentering. Det er lurt å huske informasjonen i denne tabellen utenat.
Løselighetsregler
Alle salter av gruppe I-elementene (alkalimetaller = Na, Li, K, Cs, Rb) er løselig.
NEI3: Alle nitrater er soluble.
Klorat (ClO3-perklorat (ClO4-) og acetat (CH3COO- eller C2H3O2-, forkortet til Oac-) salter er løselig.
Cl, Br, I: Alle klorider, bromider og jodider er løselig unntatt de av sølv, kvikksølv og bly (f.eks. AgCl, Hg2cl2og PbCl2).
SÅ42: De fleste sulfater er løselig. Unntak inkluderer BaSO4, PbSO4, og SrSO4.
CO32: Alle karbonater er uoppløselig unntatt NH4+ og de av Gruppe 1-elementer.
OH: Alle hydroksider er uoppløselig unntatt de fra gruppe 1-elementene, Ba (OH)2og Sr (OH)2. Ca (OH)2 er litt løselig.
S2: Alle sulfider er uoppløselig unntatt de fra gruppe 1 og Gruppe 2 elementer og NH4+.