Ammoniumhydroxide Formel og fakta

Ammoniumhydroksyd er navnet gitt til noen vandig (vannbasert) løsning av ammoniakk. I ren form er det en klar væske som lukter sterkt av ammoniakk. Husholdningens ammoniakk er vanligvis 5-10% ammoniumhydroksydløsning.

Viktige takeaways: Ammonium Hydroxide

Andre navn på ammoniumhydroksyd er:

• Ammoniakk (f.eks. Husholdningsammoniakk) [mot vannfri ammoniakk]
• Vandig ammoniakk
• Ammoniakkløsning
• Ammoniakkvann
• Ammoniakk brennevin
• Ammonisk brennevin
• Spirit of Hartshorn

Den kjemiske formelen for ammoniumhydroksyd er NH₄OH, men i praksis demonterer ammoniakk noen av vann, slik at artene som finnes i løsning er en kombinasjon av NH₃, NH₄^+,og OH⁻ i vann.

Husholdningenes ammoniakk, som er ammoniumhydroksyd, er en vanlig rengjøringsmiddel. Det er også brukt som et desinfiserende middel, matsyringsmiddel, til å behandle halm til storfe, for å forbedre tobakk smak, for å sykle et akvarium uten fisk, og som en kjemisk forløper for heksametylentetramin og etylen. I kjemilaboratoriet brukes den til kvalitativ uorganisk analyse og til løse opp sølvoksyd.

Flytende ammoniakk er et populært rengjøringsmiddel. Det er svært effektivt ved rengjøring av glass. Produktet selges vanligvis i unscented, sitron og furu versjoner. Selv om flytende ammoniakk allerede er fortynnet, bør den fortynnes ytterligere før bruk. Noen applikasjoner krever "skyet ammoniakk", som er fortynnet ammoniakk med såpe. Ammoniakk bør aldri blandes med blekemiddel. Siden produkter ikke alltid viser ingrediensene sine, er det lurt å unngå å blande ammoniakk med andre rengjøringsprodukter foruten såpe.

Det er viktig for kjemikere å innse konsentrasjonen av en mettet ammoniumhydroksydoppløsning når temperaturen øker. Hvis en mettet løsning av ammoniumhydroksyd blir fremstilt ved en kjølig temperatur og den forseglede beholderen blir oppvarmet, konsentrasjonen av løsningen avtar og ammoniakkgass kan bygges opp i beholderen, og potensielt føre den til ruptur. Ved minimal forsegling av den varme beholderen frigjøres giftige ammoniakkdamp.

Ammoniakk i noen form giftig, enten det inhaleres, absorberes gjennom huden eller inntas. Som de fleste andre baser, det er også etsende, noe som betyr at det kan brenne huden eller skade slimhinner, som øyne og nesehulen. Det er også viktig å avstå fra å blande ammoniakk med andre husholdningskjemikalier fordi de kan reagere for å frigjøre ytterligere giftige gasser.

• Navn: Ammonium hydroksid
• CAS-nummer: 1336-21-6
• Kjemisk formel: NH₄ÅH
• Molmasse: 35,04 g / mol
• Utseende: Fargeløs væske
• lukt: Skarp, fiskig
• tetthet: 0,91 g / cm³ (25% vekt / vekt)
• Smeltepunkt: −57,5 ° C (−71,5 ° F; 215,7 K) (25% vekt / vekt)
• Kokepunkt: 37,7 ° C; 310,8 K) (25% vekt / vekt)
• blandbarhet: Blandbare

Mens ren (vannfri) ammoniakk er definitivt en base (en protonakseptor eller stoff med en pH-verdi større enn 7), folk blir ofte forvirret over om ammoniumhydroksyd også er en base. Det enkle svaret er at ja, ammoniumhydroksyd er også grunnleggende. En 1M ammoniakkoppløsning har en pH på 11,63.

Årsaken til forvirring oppstår er fordi blanding av ammoniakk og vann gir en kjemisk reaksjon som gir både ammoniumkation (NH4).₄⁺ ) og hydroksydanion (OH⁻). Reaksjonen kan skrives:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

For en 1M løsning konverterer bare rundt 0,42% av ammoniakk til ammonium. Basionioniseringskonstanten for ammoniakk er 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Ammoniakk". Ullmanns leksikon for industriell kjemi. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). "Forebygging og dekontaminering av Escherichia coli O157: h7 på Raw Beef Carcasses in Commercial Beef Abattoirs ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Rensemidler". Ullmanns leksikon for industriell kjemi. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Sure og alkaliske flekker". Trebelegg: Teori og praksis. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Kjemiske prinsipper (6. utg.). Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.