En gass er en form for materie som mangler en definert form eller volum. Gasser har viktige egenskaper, pluss at det er ligninger du kan bruke til å beregne hva som vil skje med trykket, temperaturen eller volumet til en gass hvis forholdene endres.
Alle rene stoffer viser lignende oppførsel i gassfasen. Ved 0 ° C og 1 trykkatmosfære opptar en mol av hver gass omtrent 22,4 liter volum. Molare volumer av faste stoffer og væsker, på den annen side, varierer sterkt fra et stoff til et annet. I en bensin kl 1 atmosfære, molekylene er omtrent 10 diametre fra hverandre. I motsetning til væsker eller faste stoffer, opptar gassene beholderne deres jevnt og fullstendig. Fordi molekyler i en gass er langt fra hverandre, er det lettere å komprimere en gass enn det er å komprimere en væske. Generelt reduserer dobbelttrykk av en gass volumet til omtrent halvparten av den forrige verdien. En dobling av gassmassen i en lukket beholder fordobler trykket. Å øke temperaturen på en gass lukket i en beholder øker trykket.
Fordi forskjellige gasser virker på samme måte, er det mulig å skrive en enkelt ligning som angår volum, trykk, temperatur og mengde gass. Denne ideelle gassloven og relatert Boyle's Law, Law of Charles og Gay-Lussac, og Daltons Law er sentrale for å forstå den mer komplekse oppførselen til reelle gasser.