Dette eksempelproblemet demonstrerer hvordan man beregner høyde av kokepunktet forårsaket av tilsetning av salt til vann. Når salt tilsettes vann, separeres natriumkloridet i natriumioner og kloridioner. Forutsetningen for høyden av kokepunktet er at de tilsatte partiklene hever temperaturen som trengs for å bringe vann til kokepunktet. De ekstra partiklene forstyrrer interaksjonen mellom løsningsmiddelmolekyler (vann, i dette tilfellet).
Hvis du vil finne temperaturendringshøyden til et løsningsmiddel med et løst stoff, bruker du ligningen:
ΔT = iKbm
hvor:
ΔT = Endring i temperatur i ° C
i = van't Hoff-faktor
Kb= molalhøyden av kokepunktet konstant i ° C kg / mol
m = molalitet av oppløsningen i mol oppløst / kg løsningsmiddel
atommasse Na = 22,99
atommasse Cl = 35,45
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
mol NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
mol NaCl = 0,542 mol
kg vann = tetthet x volum
kg vann = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg vann = 0,219 kg
mNaCl = mol NaCl / kg vann
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Van't Hoff-faktoren, "i", er en konstant assosiert med mengden av dissosiasjon av oppløsningen i løsningsmidlet. For stoffer som ikke dissosieres i vann, som sukker, er i = 1. For løsemidler som dissosierer fullstendig i to ioner, i = 2. For dette eksemplet dissoserer NaCl fullstendig til de to ionene, Na+ og Cl-. Derfor, her, i = 2.
Kokepunktheving er en tollgjenstand av materien. Det vil si at det avhenger av antall partikler i en løsning og ikke deres kjemiske identitet. En annen viktig colligative eiendom er Frysepunktet depresjon.