Etsende refererer til et stoff som har makt til å forårsake irreversibel skade eller ødelegge et annet stoff ved kontakt. Et etsende stoff kan angripe et bredt utvalg av materialer, men betegnelsen brukes vanligvis på kjemikalier som kan forårsake kjemiske forbrenninger ved kontakt med levende vev. Et etsende stoff kan være et fast stoff, en væske eller en gass.
Begrepet "etsende" kommer fra det latinske verbet korroderer, som betyr "å gnage". Ved lave konsentrasjoner er etsende kjemikalier typisk irriterende.
Faresymbolet som brukes til å identifisere enten et kjemikalie som er i stand til metallkorrosjon eller hudkorrosjon, viser et kjemikalie som helles på et materiale og en hånd og spiser i overflaten.
Også kjent som: Etsende kjemikalier kan også bli referert til som "kaustisk", selv om uttrykket kaustisk vanligvis gjelder sterke baser og ikke syrer eller oksidanter.
Key Takeaways: Corrosive Definition
- Et etsende stoff defineres som et materiale som kan skade eller ødelegge andre stoffer ved kontakt via en kjemisk reaksjon.
- Eksempler på etsende kjemikalier inkluderer syrer, oksydasjonsmidler og baser. Spesifikke eksempler inkluderer natriumhydroksyd, salpetersyre og hydrogenperoksyd.
- Det internasjonale piktogramet som indikerer et etsende kjemikalie, viser en overflate og en menneskelig hånd som blir spist bort av en væske som drypper fra prøverøret.
Eksempler på etsende stoffer
Sterke syrer og baser er ofte etsende, selv om det er noen syrer (f.eks karboransyrer) som er veldig kraftige, men allikevel ikke etsende. Svake syrer og baser kan være etsende hvis de er konsentrerte. Klasser med etsende stoffer inkluderer:
- sterke syrer - Eksempler inkluderer salpetersyre, svovelsyre og saltsyre
- konsentrerte svake syrer - Eksempler inkluderer konsentrert eddiksyre og maursyre.
- sterke Lewis-syrer - Disse inkluderer bortrifluorid og aluminiumklorid
- sterke baser - Disse er også kjent som alkalier. Eksempler inkluderer kaliumhydroksyd, natriumhydroksyd og kalsiumhydroksyd.
- alkalimetaller - Disse metallene og hydridene i alkali- og jordalkalimetaller fungere som sterke baser. Eksempler inkluderer natrium- og kaliummetall.
- dehydratiseringsmidler - Eksempler inkluderer kalsiumoksyd og fosforpentoksyd.
- sterke oksidasjonsmidler - Et godt eksempel er hydrogenperoksyd.
- halogener - Eksempler inkluderer elementært fluor og klor. Halogenidionene er ikke etsende, bortsett fra fluor.
- syreanhydrider
- organiske halogenider - Et eksempel er acetylklorid.
- alkyleringsmidler - Et eksempel er dimetylsulfat.
- visse organiske stoffer - Et eksempel er fenol eller karbolsyre.
Hvordan korrosjon fungerer
Vanligvis denaturerer et etsende kjemisk stoff som angriper menneskets hud proteiner eller utfører amidhydrolyse eller esterhydrolyse. Amidhydrolyse skader proteiner som inneholder amidbindinger. Lipider inneholder esterbindinger og angripes av esterhydrolyse.
I tillegg kan et etsende middel delta i kjemiske reaksjoner som dehydrerer huden og / eller produserer varme. For eksempel dehydrerer svovelsyre karbohydrater i huden og frigjør varme, noen ganger tilstrekkelig til å forårsake en termisk forbrenning i tillegg til den kjemiske forbrenningen.
Etsende stoffer som angriper andre materialer, for eksempel metaller, kan gi rask oksidasjon av overflaten (for eksempel).
Sikker håndtering av etsende materialer
Verneutstyr brukes til personlig beskyttelse mot etsende materialer. Utstyret kan omfatte hansker, forklær, vernebriller, vernesko, åndedrettsvern, ansiktsskjerm og syredrakter. Damp og etsende kjemikalier med høyt damptrykk bør brukes i et ventilasjonshette.
Det er viktig at beskyttelsesutstyr blir laget med et materiale med høy kjemisk motstand mot det korrosive kjemikaliet av interesse. Det er ikke et eneste beskyttende materiale som beskytter mot alle etsende stoffer. For eksempel kan gummihansker være bra for et kjemikalie, men likevel være korrodert av et annet. Det samme gjelder nitril, neopren og butylgummi.
Bruk av etsende materialer
Etsende kjemikalier lager ofte gode rengjøringsmidler. Fordi de har en tendens til å være svært reaktive, kan etsende stoffer brukes i katalytiske reaksjoner eller som reaktive mellomprodukter i den kjemiske industrien.
Etsende versus kaustisk eller irriterende
Begrepet "kaustisk" blir ofte betraktet som synonymt med "etsende." Imidlertid bør bare sterke baser omtales som kaustiske. Eksempler på kaustiske kjemikalier inkluderer natriumhydroksyd og kaliumhydroksyd.
Et fortynnet etsende kjemikalie fungerer som et irritasjonsmiddel. Ved høyere konsentrasjoner gir korrosive kjemikalier imidlertid et kjemisk forbrenning.
Selv om etsende kjemikalier kan være giftige, er de to egenskapene separate. En gift er et stoff med en systemisk giftig effekt. Forgift kan ta litt tid å handle. I kontrast gir et etsende stoff en umiddelbar effekt på vev eller en overflate.