Få fakta om elementet Rubidium

Rubidium er et sølvfarget alkalimetall med et smeltepunkt som er litt høyere enn kroppstemperaturen. Elementet er atomnummer 37 med elementets symbol Rb. Her er en samling av rubidiumelement fakta.

Rask fakta: Rubidium

Atomnummer: 37

symbol: rb

Atomvekt: 85.4678

Oppdagelse: R. Bunsen, G. Kirchoff 1861 (Tyskland), oppdaget rubidium i mineralet petalitt via sine mørkerøde spektrallinjer.

Elektronkonfigurasjon: [Kr] 5s¹

Ordet opprinnelse: Latin: rubidus: dypest rød.

isotoper: Det er 29 kjente isotoper av rubidium. Naturlig rubidium består av to isotoper, rubidium-85 (stabil med 72,15% overflod) og rubidium-87 (27,85% overflod, en beta-emitter med en halveringstid på 4,9 x 10

Eiendommer: Rubidium kan være flytende i romtemperatur. Den antenner spontant i luft og reagerer voldsomt i vann og setter fyr på det frigjorte hydrogenet. Dermed må rubidium lagres under tørr mineralolje, i et vakuum eller i en inert atmosfære. Det er en myk, sølvhvitt metallisk element av alkaligruppe. Rubidium danner amalgamer med kvikksølv og legeringer med gull, natrium, kalium og cesium. Rubidium lyser rødfiolett i en flammetest.

Elementklassifisering: Alkali Metal

Biologiske effekter: Rubidium har en oksydasjonstilstand på +1, som natrium og kalium, og viser biologisk aktivitet som ligner på kaliumioner. Rubidium konsentrerer seg inne i celler i den intracellulære væsken. Den biologiske halveringstiden for rubidiumioner hos mennesker er 31 til 46 dager. Rubidiumioner er ikke spesielt giftige, men rotter dør når over halvparten av kaliumet i hjertemuskelen erstattes av rubidium. Rubidiumklorid er testet som en terapi for behandling av depresjon. Forskere fant dialysepasienter som lider av depresjon, hadde en tendens til å oppleve utarmet rubidiumnivå. Elementet anses ikke å være essensielt for menneskets ernæring, selv om det er til stede i små mengder i nesten alle mennesker og dyrs vev.

• Tetthet (g / cc): 1.532
• Smeltepunkt (K): 312.2
• Kokepunkt (K): 961
• Utseende: mykt, sølvfarget, sterkt reaktivt metall
• Atomradius (Pm): 248
• Atomisk volum (Cc / mol): 55.9
• Kovalent radius (Pm): 216
• Ionisk radius: 147 (+ 1e)
• Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Fusion Heat (KJ / mol): 2.20
• Fordampningsvarme (kJ / mol): 75.8
• Pauling negativitetsnummer: 0.82
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 402.8
• Oksidasjonsstater: +1
• Gitterstruktur:Kroppssentrert kubikk
• Gitterkonstant (Å): 5.590
• CAS-registreringsnummer: 7440-17-7

• Rubidium smelter bare litt over kroppstemperaturen.
• Rubidium ble oppdaget ved hjelp av spektroskopi. Da Bunsen og Kirchoff undersøkte prøven av petalitt, fant de to røde spektrallinjer dypt inn i den røde delen av spekteret. De oppkalte sitt nye element rubidium etter det latinske ordet rubidus som betyr 'dypeste rød'.
• Rubidium er det nest mest elektropositive elementet.
• Rubidium kan brukes til å gi fyrverkeri en rødfiolett farge.
• Rubidium er den 23^rd mest rikelig element i jordskorpen.
• Rubidiumklorid brukes i biokjemi som biomarkør for å spore hvor kalium blir tatt opp av levende organismer.
• Den hyperfine elektronstrukturen til Rubidium-87 brukes i noen atomklokker for å opprettholde nøyaktighet.
• Isotopen Ru-87 ble brukt av Eric Cornell, Wolfgang Ketterle og Carl Wiemen for å produsere en Bose-Einstein kondensat. Dette ga dem Nobelprisen i fysikk i 2001.

• Campbell, N. R.; Wood, A. (1908). "Radioaktiviteten til Rubidium". Proceedings of Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald M. (1971). "Inntak av rubidiumklorid av frivillige personer: Opprinnelig erfaring". Psycho. 20 (4): 307–14. gjør jeg:10,1007 / BF00403562
• Haynes, William M., red. (2011). CRC Håndbok for kjemi og fysikk (92. utg.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Håndbok for analytisk kjemi (New York: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.