Forskjeller mellom karbon-12 og karbon-14

Karbon-12 og karbon-14 er to isotoper av elementet karbon. Forskjellen mellom karbon-12 og karbon-14 er antall nøytroner i hvert av deres atomer.

Slik fungerer dette. Antallet gitt etter atomnavnet indikerer antall protoner pluss nøytroner i et atom eller ion. Atomer av begge isotoper av karbon inneholder 6 protoner. Atomer av karbon-12 har 6 nøytronermens atomer av karbon-14 inneholder 8 nøytroner. EN nøytralt atom ville ha samme antall protoner og elektroner, så et nøytralt atom av karbon-12 eller karbon-14 ville ha 6 elektroner.

Selv om nøytroner ikke har en elektrisk ladning, har de en masse som kan sammenlignes med protonen, så forskjellige isotoper har forskjellig atomvekt. Karbon-12 er lettere enn karbon-14.

På grunn av det forskjellige antallet nøytroner, er karbon-12 og karbon-14 forskjellige når det gjelder radioaktivitet. Carbon-12 er en stabil isotop; carbon-14, på den annen side, gjennomgår radioaktivt forfall:

¹⁴₆C → ¹⁴₇N + ⁰_-1e (halveringstid er 5720 år)

Den andre vanlige isotopen av karbon er karbon-13. Carbon-13 har 6 protoner, akkurat som andre karbonisotoper, men den har 7 nøytroner. Den er ikke radioaktiv.

Selv om 15 isotoper av karbon er kjent, består den naturlige formen av elementet av en blanding av bare tre av dem: karbon-12, karbon-13 og karbon-14. De fleste av atomene er karbon-12.

Å måle forskjellen i forholdet mellom karbon-12 og karbon-14 er nyttig for datering av alderen organisk materiale siden en levende organisme utveksler karbon og opprettholder et visst forhold på isotoper. I en syk organisme er det ingen utveksling av karbon, men karbon-14 som er til stede gjennomgår radioaktivt forfall, så over tid blir endringen i isotopforhold større og større.