En grunn til at periodiske tabeller over elementene er så nyttige, er at det er et middel til å arrangere elementer i henhold til deres lignende egenskaper. Dette er hva som menes med periodisitet eller periodiske tabelltrender.
Det er flere måter å gruppere elementene på, men de er ofte delt inn i metaller, semimetaller (metalloider) og ikke-metaller. Du finner mer spesifikke grupper, som overgangsmetaller, sjeldne jordarter, alkalimetaller, alkalisk jord, halogener og edle gasser.
Grupper i det periodiske elementet
Klikk på et element for å lese om de kjemiske og fysiske egenskapene til gruppe som det elementet hører til.
Alkali metaller
- Mindre tett enn andre metaller
- En løst bundet valenselektron
- Svært reaktiv, med reaktivitet som øker å bevege seg nedover i gruppen
- Den største atomradius av elementer i deres periode
- Lav ioniseringsenergi
- Lav elektronegativitet
Alkaliske jordmetaller
- To elektroner i valensskallet
- Danner lett toverdige kationer
- Lav elektronaffinitet
- Lav elektronegativitet
Overgangsmetaller
Lantanidene (sjeldne jordarter) og aktinider er også overgangsmetaller. De basismetaller ligner overgangsmetaller, men har en tendens til å være mykere og antydet til ikke-metalliske egenskaper. I sin rene tilstand har alle disse elementene en blank og metallisk utseende. Mens det er radioisotoper av andre elementer, er alle aktinidene radioaktive.
- Veldig hardt, vanligvis blankt, behagelig og formbart
- Høye smelte- og kokepunkter
- Høy termisk og elektrisk ledningsevne
- Form kationer (positive oksidasjonstilstander)
- Har en tendens til å utvise mer enn en oksidasjonstilstand
- Lav ioniseringsenergi
Metalloider eller semimetaller
- Elektronegativitet og ioniseringsenergi mellom mellom metaller og ikke-metaller
- Kan ha en metallisk glans
- Variabel tetthet, hardhet, ledningsevne og andre egenskaper
- Lag ofte gode halvledere
- Reaktivitet avhenger av arten av andre elementer i reaksjonen
ikke-metaller
Halogenene og edle gasser er ikke-metaller, selv om de også har egne grupper.
- Høy ioniseringsenergi
- Høy elektronegativitet
- Dårlige elektriske og termiske ledere
- Form sprø faste stoffer
- Lite om noen metallisk glans
- Få lett elektrononer
Halogener
Halogenene har forskjellige fysiske egenskaper fra hverandre, men deler kjemiske egenskaper.
- Ekstremt høy elektronegativitet
- Veldig reaktiv
- Syv valenselektroner, så elementer fra denne gruppen viser typisk en oksidasjonstilstand
Edelgasser
Edelgassene har fullstendige elektronskall, så de fungerer annerledes. I motsetning til andre grupper er edle gasser ureaktive og har veldig lav elektronegativitet eller elektronaffinitet.
Periodisk oversikt over elementgrupper
Klikk på element-symbolet i tabellen for mer informasjon.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Han |
||||||||||
| 3 Li |
4 Være |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||
| 11 na |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 cl |
18 ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 Som |
34 Se |
35 Br |
36 kr |
| 37 rb |
38 sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 tc |
44 ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 I |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 Jeg |
54 Xe |
| 55 cs |
56 Ba |
* | 72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 ir |
78 Pt |
79 Au |
80 hg |
81 tl |
82 pb |
83 Bi |
84 po |
85 På |
86 rn |
| 87 Fr |
88 Ra |
** | 104 Rf |
105 db |
106 sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 ds |
111 rg |
112 cn |
113 Uut |
114 Uuq |
115 UUP |
116 uuh |
117 UUS |
118 Uuo |
| * Lanthanides | 57 La |
58 ce |
59 Pr |
60 nd |
61 pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 gd |
65 Tb |
66 dy |
67 Ho |
68 er |
69 Tm |
70 Yb |
71 lu |
| ** Actinides | 89 ac |
90 th |
91 Pa |
92 U |
93 np |
94 Pu |
95 Er |
96 cm |
97 bk |
98 Cf |
99 Es |
100 fm |
101 Md |
102 Nei |
103 Lr |
Elementgrupper Color Key
| Alkali Metal | Alkalisk jord | Overgangsmetall | Grunnleggende metall | Semi Metal | nonmetal | halogen | Noble Gas | lantanid | actinide |