Molekylvekt er et mål på summen av atomvekt verdier av atomer i en molekyl. Molekylvekt brukes i kjemi for å bestemme støkiometri i kjemiske reaksjoner og ligninger. Molekylvekt er ofte forkortet av M.W. eller MW. Molekylvekt er enten enhetsløs eller uttrykt i form av atommasseenheter (amu) eller Dalton (Da).
Både atomvekt og molekylvekt er definert i forhold til massen til isotop karbon-12, som tildeles en verdi på 12 amu. Årsaken til at atomvekten til karbon er ikke nettopp 12 er at det er en blanding av isotoper av karbon.
Eksempel på beregning av molekylvekt
Beregningen for molekylvekt er basert på molekylformelen av en forbindelse (dvs. ikke den enkleste formelen, som bare inkluderer forholdet mellom typer atomer og ikke antall). Antallet av hver type atom multipliseres med atomvekten og legges deretter til vekten til de andre atomene.
For eksempel er molekylformelen til heksan C6H14. Abonnementene indikerer antall hver type atom, så det er 6 karbonatomer og 14 hydrogenatomer i hvert heksanmolekyl. Atomvekten av karbon og hydrogen kan finnes på en periodisk tabell.
- Atomvekt av karbon: 12,01
- Atomvekt av hydrogen: 1,01
molekylvekt = (antall karbonatomer) (C-atomvekt) + (antall H-atomer) (H-atomvekt) så vi beregner som følger:
- molekylvekt = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- molekylvekt av heksan = 72,06 + 14,14
- molekylvekt av heksan = 86,20 amu
Hvordan molekylvekt bestemmes
Empiriske data om molekylvekten til en forbindelse avhenger av størrelsen på det aktuelle molekylet. Massespektrometri brukes ofte for å finne molekylmassen til små til mellomstore molekyler. Vekten av større molekyler og makromolekyler (f.eks. DNA, proteiner) blir funnet ved bruk av lysspredning og viskositet. Spesielt Zimm-metoden for lysspredning og de hydrodynamiske metodene dynamisk lysspredning (DLS), størrelse-eksklusjonskromatografi (SEC), diffusjonsbestilt kjernemagnetisk resonansspektroskopi (DOSY) og viskometri kan brukes.
Molekylvekt og isotoper
Merk at hvis du jobber med spesifikke isotoper av et atom, bør du bruke atomvekten til den isotopen i stedet for det veide gjennomsnittet som er gitt fra det periodiske systemet. For eksempel, hvis du i stedet for hydrogen bare har å gjøre med isotopen deuterium, bruker du 2,00 i stedet for 1,01 for elementets atommasse. Vanligvis er forskjellen mellom atomvekten til et element og atomvekten til en spesifikk isotop relativt liten, men det kan være viktig i visse beregninger!
Molecular Weight versus Molecular Mass
Molekylvekt brukes ofte om hverandre molekylmasse innen kjemi, selv om det teknisk sett er en forskjell mellom de to. Molekylmasse er et mål på masse og molekylvekt er et mål på kraft som virker på molekylmassen. Et riktigere begrep for både molekylvekt og molekylmasse, slik de brukes i kjemi, ville være "relativ molekylmasse".