Det som utgjør en konstant jakt for mennesker, kommer naturlig nok til edle gasser. Edle gasser, oftest funnet som monatomiske gasser, har fullstendig fylt ytre elektronskjell, så har ingen tilbøyelighet til å reagere med andre elementer, og danner derfor veldig sjelden forbindelser med andre elementer.
Men akkurat som en adelsmann kan presses til å miste sin verdighet, er det mulig å få en edel gass til å reagere. Med en stor nok energiforsyning kan de ytre elektronene til en edel gass ioniseres, og når gassen er ionisert, kan den ta imot elektroner fra andre elementer. Selv under disse forholdene danner ikke edle gasser mange forbindelser. Bare noen få hundre er kjent for å eksistere. Eksempler inkluderer xenon heksafluorid (XeF6) og argonfluorhydrid (HArF).
Edelgassene utgjør den siste kolonnen med elementer i den periodiske tabellen. De kalles ofte gruppe 18, de inerte gassene, de sjeldne gassene, heliumfamilien eller neonfamilien. Gruppen består av 7 elementer: helium, neon, argon, krypton, xenon og radon. Disse elementene er gasser ved vanlig romtemperatur og trykk. Edelgasser er preget av: