Når du ser på det periodiske systemet, vil du se rare oppføringer i 3B gruppe av elementer. 3B-gruppen markerer begynnelsen på overgangsmetall elementer. Den tredje raden i 3B-gruppen inneholder alle elementene mellom element 57 (lantan) og element 71 (lutetium). Disse elementene er gruppert sammen og kalles lanthanidene. Tilsvarende inneholder den fjerde raden i gruppe 3B elementene mellom elementene 89 (aktinium) og element 103 (lawrencium). Disse elementene er kjent som aktinider.
Hvorfor hører alle lantanidene og aktinidene til i gruppe 3B? For å svare på dette, se på forskjellen mellom gruppe 3B og 4B.
3B-elementene er de første elementene som begynte å fylle d-skallelektronene i deres elektronkonfigurasjon. 4B-gruppen er den andre, der neste elektron plasseres i d2 skall.
Lanthanum har d1 elektron som de andre 3B-elementene, men d2 elektron vises ikke før element 72 (hafnium). Basert på atferd i tidligere rader, bør element 58 fylle d2 elektron, men i stedet fyller elektronet det første f-skallelektronet. Alle
lantanidelementer fyll 4f-elektronskallet før det andre 5d-elektronet blir fylt. Siden alle lanthanidene inneholder en 5d1 elektron, de hører hjemme i 3B-gruppen.Tilsvarende inneholder actinidene en 6d1 elektron og fyll 5f-skallet før du fyller 6d2 elektron. Alle actinider hører til i 3B-gruppen.
Lantanidene og aktinidene er anordnet nedenfor med en notasjon i hovedlegemets celle i stedet for å gi plass til alle disse elementer i 3B-gruppen i hoveddelen av den periodiske tabellen.
På grunn av f shell-elektronene, disse to elementgrupper er også kjent som f-block-elementene.