en ionebinding er en kjemisk binding mellom to atomer der det ser ut til at et atom gir sitt elektron til et annet atom. Kovalente bindingerderimot ser det ut til å involvere to atomer som deler elektroner når en mer stabil elektronkonfigurasjon. Noen forbindelser inneholder beggeionisk og kovalente bindinger. Disse forbindelsene inneholder polyatomiske ioner. Mange av disse forbindelsene inneholder et metall, et ikke-metallisk, og også hydrogen. Imidlertid inneholder andre eksempler et metall som er forbundet via en ionebinding til kovalent bundne ikke-metaller. Her er eksempler på forbindelser som viser begge typer kjemisk binding:
- NANO3 - natriumnitrat
- (NH4) S - ammoniumsulfid
- Ba (CN)2 - bariumcyanid
- CaCO3 - kalsiumkarbonat
- KNO2 - kaliumnitritt
- K2SÅ4 - kaliumsulfat
I ammoniumsulfid er ammoniumkationen og sulfidanionen ionisk bundet sammen, selv om alle atomene er ikke-metaller. Elektronegativitetsforskjellen mellom ammonium og svovelion gir en ionebinding. Samtidig er hydrogenatomene kovalent bundet til nitrogenatomet.
Kalsiumkarbonat er et annet eksempel på en forbindelse med både ioniske og kovalente bindinger. Her fungerer kalsium som kation, med karbonatartene som anionen. Disse artene har en ionebinding, mens karbon- og oksygenatomer i karbonat er kovalent bundet.
Hvordan det fungerer
Hvilken kjemisk binding som dannes mellom to atomer eller mellom et metall og sett med ikke-metaller, avhenger av elektronegativitetsforskjellen mellom dem. Det er viktig å huske hvordan obligasjoner klassifiseres er noe vilkårlig. Med mindre to atomer som kommer inn i en kjemisk binding har identiske elektronegativitetsverdier, vil bindingen alltid være noe polar. Den eneste reelle forskjellen mellom en polær kovalent binding og en ionebinding er graden av ladningsseparasjon.
Husk elektronegativitetsområdene, slik at du kan forutsi hvilke typer bindinger i en forbindelse:
- ikke-polær kovalent binding - Elektronegativitetsforskjellen er mindre enn 0,4.
- polær kovalent binding - Elektronegativitetsforskjellen er mellom 0,4 og 1,7.
- Jegonisk binding - Elektronegativitetsforskjellen mellom arter som danner en binding er større enn 1,7.
Forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger er litt tvetydige siden den eneste virkelig ikke-polare kovalente bindingen oppstår når to elementer av samme atombinding med hverandre (f.eks. H2, O3). Det er nok bedre å tenke på kjemiske bindinger som å være mer kovalent eller mer polar, langs et kontinuum. Når både ionisk og kovalent binding forekommer i en forbindelse, er den ioniske delen nesten alltid mellom kation og anion av forbindelse. De kovalente bindingene kan forekomme i et polyatomisk ion i enten kationen eller anjonen.