Problemet med dette eksemplet viser hvordan du konverterer antall gram molekyl til antall mol av molekylet. Hvorfor trenger du å gjøre det? Denne typen konverteringsproblemer oppstår hovedsakelig når du får (eller må måle) massen til en prøve i gram og deretter trenger å jobbe et forhold eller balansert ligningsproblem som krever føflekker.
Key Takeaways: Konvertering av føflekker til gram (og omvendt)
- Gram og føflekker er to enheter for å uttrykke mengden materie i en prøve. Det er ingen "konverteringsformel" mellom de to enhetene. I stedet må du bruke atommasseverdier og den kjemiske formelen for å gjøre konverteringen.
- For å gjøre dette, slå opp atommasser på det periodiske systemet og bruk formelmassen for å vite hvor mange atomer i hvert element som er i en forbindelse.
- Husk at abonnement i en formel indikerer antall atomer. Hvis det ikke er noe abonnement, betyr det at det bare er ett atom av det elementet i formelen.
- Multipliser antall atomer i et element med dets atommasse. Gjør dette for alle atomene og legg sammen verdiene for å få antall gram per mol. Dette er din konverteringsfaktor.
Problemer med konvertering av gram til føflekker
Bestem antall mol CO2 i 454 gram CO2.
Løsning
Først, slå opp på atommasser for karbon og oksygen fra periodiske tabell. Atommassen til C er 12,01, og atommassen av O er 16,00. Formelmassen til CO2 er:
12.01 + 2(16.00) = 44.01
Dermed en mol CO2 veier 44,01 gram. Dette forholdet gir en konverteringsfaktor å gå fra gram til føflekker. Ved bruk av faktor 1 mol / 44,01 g:
føflekker CO2 = 454 g x 1 mol / 44,01 g = 10,3 mol
Svar
Det er 10,3 mol CO2 i 454 gram CO2.
Føflekker til gram Eksempel Problem
På den annen side får du noen ganger en verdi i føflekker og trenger å konvertere den til gram. For å gjøre dette må du først beregne molmassen til en prøve. Multipliser det deretter med antall føflekker for å få svar i gram:
gram prøve = (molmasse) x (mol)
Finn for eksempel antall gram i 0,700 mol hydrogenperoksyd, H2O2.
Beregn molmassen ved å multiplisere antall atomer for hvert element i forbindelsen (dets underskrift) ganger atommassen til elementet fra den periodiske tabellen.
Molmasse = (2 x 1.008) + (2 x 15.999) Merk bruken av mer signifikante tall for oksygen
Mol masse = 34,016 gram / mol
Multipliser den molære massen med antall mol for å få gram:
gram hydrogenperoksyd = (34,016 gram / mol) x (0,700 mol) = 23,811 gram
Det er 23,811 gram hydrogenperoksyd i 0,700 mol hydrogenperoxid.
Utføre gram og føflekk-konverteringer
Her er noen tips for å utføre disse konverteringene:
- De to problemene som ofte oppstår er å konfigurere problemet feil, slik at enhetene ikke avbryter og gir riktig resultat. Det hjelper å skrive ut konverteringen og sørge for at enheter avbryter. Det kan være lurt å tegne en linje gjennom dem i komplekse beregninger for å holde oversikt over aktive enheter.
- Se din betydelige tall. Kjemiprofessorer er utilgivende når det gjelder rapportering av svar, selv om du konfigurerer problemet riktig.
Moles to Grams konverteringsproblem
Noen ganger får du føflekker og trenger å konvertere det til gram. Problemet med dette eksemplet viser deg hvordan konvertere føflekker til gram.
Problem
Bestem massen i gram 3,60 mol H2SÅ4.
Løsning
Først må du slå opp atommassene for hydrogen, svovel og oksygen fra periodiske tabeller. Atommassen er 1,008 for H, 32,06 for S og 16,00 for O. Formelen masse av H2SÅ4 er:
2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08
Dermed en mol H2SÅ4 veier 98,08 gram. Dette forholdet gir en konverteringsfaktor som går fra gram til mol. Ved å bruke faktoren 98,08 g / 1 mol:
gram H2SÅ4 = 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H2SÅ4
Svar
Det er 353 gram H2SÅ4 i 3,60 mol H2SÅ4.