Materiale gjennomgår faseendringer eller faseoverganger fra en når det gjelder til en annen. Nedenfor er en fullstendig liste over navnene på disse faseendringene. De mest kjente faseendringene er de seks mellom faste stoffer, væsker og gasser. Men, plasma også er en sakstilstand, så en fullstendig liste krever alle åtte totale faseendringer.
Hvorfor skjer faseendringer?
Fase endringer skjer vanligvis når temperaturen eller trykket til et system endres. Når temperatur eller trykk øker, molekyler interagerer mer med hverandre. Når trykket øker eller temperaturen synker, er det lettere for atomer og molekyler å slå seg ned i en mer stiv struktur. Når trykk frigjøres, er det lettere for partikler å bevege seg bort fra hverandre.
For eksempel, ved normalt atmosfæretrykk, smelter is når temperaturen øker. Hvis du holdt temperaturen jevn, men senket trykket, ville du til slutt komme til et punkt hvor isen ville gjennomgå sublimering direkte til vanndamp.
05
av 08
Avsetning (gass → faststoff)
Olga Batishcheva / Getty Images
Dette bildet viser avsetning av sølv damp i et vakuumkammer på en overflate for å lage et solid lag for et speil. Avsetning er sedimentering av partikler eller sediment på en overflate. Partiklene kan stamme fra en damp, løsning, suspensjon eller blanding. Avsetning refererer også til faseendringen fra gass til faststoff.
Faseendringer av statlige saker
En annen måte å liste faseendringer på er av materielle tilstander:
Solids: Faststoffer kan smelte til væsker eller framleis til gasser. Faststoffer dannes ved avsetning fra gasser eller frysing av væsker.
væsker: Væsker kan fordampe til gasser eller fryse til faste stoffer. Væsker dannes ved kondensering av gasser og smelting av faste stoffer.
gasser: Gasser kan ioniseres i plasma, kondenseres til væsker eller gjennomgå deponering i faste stoffer. Gasser dannes fra sublimering av faste stoffer, fordamping av væsker og rekombinasjon av plasma.
Plasma: Plasma kan rekombinere for å danne en gass. Plasma dannes ofte ved ionisering av en gass, selv om det er nok energi og nok plass tilgjengelig, men det er antagelig mulig for en væske eller et faststoff å ionisere direkte i en gass.
Faseendringer er ikke alltid tydelige når man observerer en situasjon. Hvis du for eksempel ser sublimering av tørris til karbondioksidgass, er den hvite dampen som er observert stort sett vann som kondenserer fra vanndamp i luften til tåtdråper.
Endring av flere faser kan skje samtidig. For eksempel vil frosset nitrogen danne både væskefasen og dampfasen når de utsettes for normal temperatur og trykk.