I kjemi, "konsentrert"refererer til en relativt stor mengde stoff som er til stede i en enhetsmengde av en blanding. Vanligvis betyr dette at det er mye av oppløst stoff oppløst i et gitt løsemiddel. En konsentrert løsning inneholder den maksimale mengden løst stoff som kan løses. Fordi løselighet avhengig av temperatur, kan en løsning som er konsentrert ved en temperatur, ikke konsentreres ved en høyere temperatur.
Begrepet kan også brukes til å sammenligne to løsninger, som i "denne er mer konsentrert enn den ene".
Eksempler på konsentrerte løsninger
12 M HC1 er mer konsentrert enn 1 M HC1 eller 0,1 M HC1. 12 M saltsyre kalles også konsentrert svovelsyre fordi den inneholder en minimumsmengde vann.
Når du rører salt i vann til ikke mer oppløses, lager du en konsentrert saltløsning. Tilsvarende tilsetning av sukker til ikke mer oppløses gir en konsentrert sukkeroppløsning.
Når konsentrert blir forvirrende
Mens konseptet med konsentrasjon er grei når et fast stoff løses opp i et flytende løsningsmiddel, kan det være forvirrende når å blande gasser eller væsker fordi det er mindre tydelig hvilket stoff som er det oppløste og hvilket er det løsemiddel.
Absolutt alkohol anses å være en konsentrert alkoholløsning fordi den inneholder en minimumsmengde vann.
Oksygengass er mer konsentrert i luft enn karbondioksidgass. Konsentrasjonen av begge gasser kan vurderes mot det totale volumet av luft eller med hensyn til "løsningsmiddel" gass, nitrogen.