I en ringstruktur indikeres delokaliserte elektroner ved å tegne en sirkel i stedet for enkelt- og dobbeltbindinger. Dette betyr at det er like sannsynlig at elektronene er hvor som helst langs den kjemiske bindingen.
Delokaliserte elektroner bidrar til konduktiviteten til atomet, ionet eller molekylet. Materialer med mange delokaliserte elektroner har en tendens til å være svært ledende.
I et benzenmolekyl er for eksempel de elektriske kreftene på elektronene ensartede over molekylet. Delokaliseringen produserer det som kalles a resonansstruktur.
Delokaliserte elektroner sees også ofte i faste metaller, der de danner et "hav" av elektroner som fritt kan bevege seg gjennom hele materialet. Dette er grunnen til at metaller vanligvis er utmerkede elektriske ledere.
I krystallstrukturen av en diamant deltar de fire ytre elektronene i hvert karbonatom i kovalent binding (er lokalisert). Kontrast dette med binding i grafitt, en annen form for rent karbon, der bare tre av de fire ytre elektronene er kovalent bundet til andre karbonatomer. Hvert karbonatom har et delokalisert elektron som deltar i kjemisk binding, men er fritt til å bevege seg gjennom molekylets plan. Mens elektronene er delokalisert, er grafitt en plan form, slik at molekylet leder strøm langs planet, men ikke vinkelrett på det.