osmose er prosessen der løsemiddelmolekyler bevege deg gjennom en semipermeabel membran fra a fortynnet til en mer konsentrert løsning løsning (som blir mer fortynnet). I de fleste tilfeller er løsningsmidlet vann. Imidlertid kan løsningsmidlet være en annen væske eller til og med en gass. Osmose kan gjøres til gjøre arbeid.
Fenomenet osmose var først dokumenter i 1748 av Jean-Antoine Nollet. Begrepet "osmose" ble myntet av den franske legen René Joachim Henri Dutrochet, som avledet det fra begrepene "endosmose" og "exosmose."
Osmose virker for å utjevne konsentrasjonen på begge sider av en membran. Siden de faste stoffpartiklene ikke er i stand til å krysse membranen, er det vannet (eller annet løsningsmiddel) som trenger å bevege seg. Jo nærmere systemet kommer i likevekt, jo mer stabilt blir det, så osmose er termodynamisk gunstig.
Et godt eksempel på osmose sees når røde blodlegemer legges i ferskvann. Cellemembranen til de røde blodlegemene er en semipermeabel membran. Konsentrasjonen av ioner og andre oppløste molekyler er høyere inne i cellen enn utenfor den, så vann beveger seg inn i cellen via osmose. Dette får cellene til å svelle. Siden konsentrasjonen ikke kan nå likevekt, blir mengden vann som kan bevege seg inn i cellen moderert av trykket fra cellemembranen som virker på innholdet i cellen. Ofte tar cellen inn mer vann enn membranen kan opprettholde, noe som får cellen til å sprekke.