Molaritetsdefinisjon som brukt i kjemi

I kjemi, molariteten er en konsentrasjon enhet, definert til å være antall mol av oppløst stoff delt på antall liter løsning.

Molaritet uttrykkes i enheter mol per liter (mol / L). Det er en så vanlig enhet, den har sitt eget symbol, som er en stor bokstav M. En løsning som har konsentrasjonen 5 mol / L vil bli kalt en 5 M løsning eller sies å ha en konsentrasjonsverdi på 5 molar.

• Det er 6 mol HCl i en liter på 6 jeksel HCl eller 6 M HCl.
• Det er 0,05 mol NaCl i 500 ml av en 0,1 M NaCl-løsning. (Beregningen av mol av ioner avhenger av deres løselighet.)
• Det er 0,1 mol Na⁺ ioner i en liter av en 0,1 M NaCl-oppløsning (vandig).

Eksempel Problem

Uttrykk konsentrasjonen av en løsning av 1,2 gram KCl i 250 ml vann.

For å løse problemet, må du gjøre det konverter verdiene til molaritetsenhetene, som er føflekker og liter. Begynn med å konvertere gram kaliumklorid (KCl) til mol. For å gjøre dette, slå opp atomstoffene til elementene på det periodiske systemet. De atommasse er massen i gram 1 mol atomer.

masse K = 39,10 g / mol
masse Cl = 35,45 g / mol

Så massen av en mol KCl er:

masse KCl = masse K + masse Cl
masse KCl = 39,10 g + 35,45 g
masse KCl = 74,55 g / mol

Du har 1,2 gram KCl, så du må finne hvor mange føflekker det er:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nå, du vet hvor mange føflekker med stoff som er til stede. Deretter må du konvertere volumet av løsningsmiddel (vann) fra ml til L. Husk at det er 1000 milliliter i 1 liter:

liter vann = (250 ml) (1 l / 1000 ml)
liter vann = 0,25 liter

Endelig er du klar til det bestemme molaritet. Bare uttrykk konsentrasjonen av KCl i vann i form av mol oppløst (KCl) per liter oppløst stoff (vann):

molaritet av løsningen = mol KC / L vann
molaritet = 0,0161 mol KCl / 0,25 L vann
molaritet av løsningen = 0,0644 M (kalkulator)

Siden du fikk masse og volum ved å bruke 2 betydelige tall, bør du rapportere molaritet i 2 sig fig.:

molaritet av KCl-løsning = 0,064 M

Det er to store fordeler ved å bruke molaritet for å uttrykke konsentrasjon. Den første fordelen er at det er enkelt og praktisk å bruke fordi løsningen kan måles i gram, omdannes til mol og blandes med et volum.

Den andre fordelen er at summen av de molære konsentrasjonene er den totale molære konsentrasjonen. Dette tillater beregninger av tetthet og ionestyrke.

Den store ulempen med molaritet er at den endrer seg etter temperatur. Dette fordi volumet av en væske påvirkes av temperaturen. Hvis alle målinger utføres ved en enkelt temperatur (f.eks. Romtemperatur), er dette ikke et problem. Imidlertid er det god praksis å rapportere temperaturen når man siterer en molaritetsverdi. Når du lager en løsning, husk at molariteten endres litt hvis du bruker et varmt eller kaldt løsemiddel, men lagrer den endelige løsningen på en annen temperatur.