Tinnfakta (Atomnummer 50 eller Sn)

Tinn er sølv eller grått metall med atomnummer 50 og element symbol Sn. Det er kjent for bruk for tidlige hermetikkvarer og til fremstilling av bronse og tinn. Her er en samling fakta om tinnelementer.

Rask fakta: Blikk

Tinn har vært kjent siden antikken. Den første tinnlegeringen som fikk utbredt bruk var bronse, en legering av tinn og kobber. Mennesker visste hvordan man lager bronse allerede i 3000 fvt.

Ordet opprinnelse: Angelsaksisk tinn, latin stannum, begge deler navn på elementet tinn. Oppkalt etter etruskisk gud, Tinia; betegnet med det latinske symbolet for stannum.

isotoper: Mange isotoper av tinn er kjent. Vanlig tinn er sammensatt av ti stabile isotoper. 22 ustabile isotoper er anerkjent og 30 metastabile isomerer eksisterer. Tinn har det største antallet stabile isotoper av et hvilket som helst element, på grunn av atomnummeret, som er et "magisk tall" i kjernefysikk.

Eiendommer: Tinn har et smeltepunkt på 231.9681 ° C, kokepunkt på 2270 ° C, spesifikk tyngdekraft (grå) på 5,75 eller (hvit) 7,21, med en valens av 2 eller 4. Tinn er et formbart sølvhvitt metall som tar høy polering. Den har en meget krystallinsk struktur og er moderat duktil. Når en tinnstang bøyes, brytes krystallene, og gir et karakteristisk 'tinnskrik'. To eller tre allotropiske former av tinn eksisterer. Grått eller et tinn har en kubisk struktur. Ved oppvarming skifter grå tinn til 13,2 ° C til hvitt eller b-tinn, som har en tetragonal struktur. Denne overgangen fra a til b-formen betegnes tinnplagen. En g-form kan eksistere mellom 161 ° C og smeltepunktet. Når tinn er avkjølt under 13,2 ° C, skifter den sakte fra den hvite formen til den grå formen, selv om overgangen er påvirket av urenheter som sink eller aluminium og kan forhindres hvis det er små mengder vismut eller antimon tilstede. Tinn er motstandsdyktig mot angrep fra sjø, destillert eller mykt tappevann, men det vil korrodere i sterke syrer, alkalier og sure salter. Tilstedeværelsen av oksygen i en løsning akselererer korrosjonshastigheten.

Bruker: Tinn brukes til å belegge andre metaller for å forhindre korrosjon. Blikkplate over stål brukes til å lage korrosjonsbestandige bokser til mat. Noen av de viktige legeringene av tinn er mykt loddemetall, smeltbart metall, type metall, bronse, tinn, Babbitt metall, klokkemetall, støpegodslegering, hvitt metall og fosforbronse. Kloridet SnCl · H₂O brukes som reduksjonsmiddel og som mordant for utskrift av calico. Tinsalter kan sprayes på glass for å produsere elektrisk ledende belegg. Smeltet tinn brukes til å flyte smeltet glass for å produsere vindusglass. Krystallinske tinn-niob-legeringer er superledende ved veldig lave temperaturer.

kilder: Den primære kilden til tinn er kassiteritt (SnO₂). Tinn oppnås ved å redusere malmen med kull i en etterklangsovn.

toksisitet: Elementært tinnmetall, salter og oksyder gir lav toksisitet. Tinbelagte stålbokser brukes fortsatt mye til konservering av mat. Eksponeringsnivåer på 100 mg / m³ anses umiddelbart farlig. Juridisk tillatt eksponering fra kontakt eller innånding er vanligvis satt til 2 mg / m³ per 8-timers arbeidsdag. I motsetning til dette er organotinforbindelser svært giftige, på nivå med det av cyanid. Organotinforbindelser brukes til å stabilisere PVC, i organisk kjemi, for å lage litiumionbatterier, og som biocidmidler.

• Elementklassifisering: Metall
• Tetthet (g / cc): 7.31
• Smeltepunkt (K): 505.1
• Kokepunkt (K): 2543
• Utseende: sølvhvit, myk, formbar, duktilt metall
• Atomradius (Pm): 162
• Atomisk volum (Cc / mol): 16.3
• Kovalent radius (Pm): 141
• Ionisk radius: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fusion Heat (KJ / mol): 7.07
• Fordampningsvarme (kJ / mol): 296
• Debye temperatur (K): 170.00
• Pauling negativitetsnummer: 1.96
• Første ioniserende energi (kJ / mol): 708.2
• Oksidasjonsstater: 4, 2
• Gitterstruktur: tetragonal
• Gitterkonstant (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Tinn". Naturens byggeklosser: En A – Z-guide til elementene. Oxford, England, Storbritannia: Oxford University Press. s. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. s. E110. ISBN 0-8493-0464-4.