Valensdefinisjon i kjemi

click fraud protection

Valens er vanligvis antall elektroner nødvendig for å fylle det ytterste skallet av en atom. Fordi unntak eksisterer, er den mer generelle definisjonen av valens antallet elektroner som et gitt atom generelt har bindinger eller antall bindinger et atom danner. (Synes at jern, som kan ha en valens på 2 eller en valens på 3.)

Den IUPAC formelle definisjonen av valens er det maksimale antallet uverdige atomer som kan kombineres med et atom. Vanligvis er definisjonen basert på det maksimale antallet av hydrogenatom eller kloratomer. Legg merke til at IUPAC bare definerer en enkelt valensverdi (maksimum), mens det er kjent atomer er i stand til å vise mer enn en valens. For eksempel har kobber ofte en valens på 1 eller 2.

Det er to problemer med "valence". For det første er definisjonen tvetydig. For det andre er det bare et helt tall, uten et tegn for å gi deg en indikasjon på om et atom vil få et elektron eller miste det / de ytterste. For eksempel er valensen av både hydrogen og klor 1, men likevel mister hydrogen vanligvis elektronet sitt til å bli H

instagram viewer
+mens klor vanligvis får et ekstra elektron for å bli Cl-.

Oksidasjonstilstanden er en bedre indikator på den elektroniske tilstanden til et atom fordi det har både styrke og tegn. Det er også forstått at et elementets atomer kan vise forskjellige oksidasjonstilstander avhengig av forholdene. Tegnet er positivt for elektropositive atomer og negativt for elektronegative atomer. Den vanligste oksidasjonstilstanden for hydrogen er +8. Den vanligste oksidasjonstilstanden for klor er -1.

Ordet "valence" ble beskrevet i 1425 fra det latinske ordet Valentia, som betyr styrke eller kapasitet. Valensbegrepet ble utviklet i andre halvdel av 1800-tallet for å forklare kjemisk binding og molekylstruktur. Teorien om kjemiske valenser ble foreslått i et papir fra 1852 av Edward Frankland.

instagram story viewer