Slik skiller du salt og sand - 3 metoder

En praktisk anvendelse av kjemi er at den kan brukes til å skille et stoff fra et annet. Årsakene til at materialer kan skilles fra hverandre er fordi det er en viss forskjell mellom dem, for eksempel størrelse (skille steiner fra sand), tilstand av materie (skille vann fra is), løselighet, elektrisk ladning, eller smeltepunkt.

Separerer sand og salt

Siden både salt og sand er faste stoffer, kan du få et forstørrelsesglass og pinsett og til slutt plukke ut partikler med salt og sand.

En annen fysisk separasjonsmetode er basert på forskjellige tettheter av salt og sand. Saltets tetthet er 2,16 g / cm³ mens tettheten av sand er 2,65 g / cm³. Med andre ord, sand er litt tyngre enn salt. Rister du en panne med salt og sand, vil sanden etter hvert heve seg til toppen. En lignende metode brukes til å panorere etter gull, siden gull har en høyere tetthet enn de fleste andre stoffer og synker i en blanding.

En metode for å skille ut salt og sand er basert på løselighet. Hvis et stoff er løselig, er det betyr at det går i oppløsning i et løsningsmiddel. Salt (natriumklorid eller NaCl) er en ionisk forbindelse som er løselig i vann. Sand (for det meste silisiumdioksid) er det ikke.

1. Hell saltet og sandblandingen i en panne.
2. Tilsett vann. Du trenger ikke å tilsette mye vann. Løselighet er en egenskap som påvirkes av temperaturen, så mer salt løses opp i varmt vann enn kaldt vann. Det er greit hvis saltet ikke løses opp på dette tidspunktet.
3. Varm opp vannet til saltet er oppløst. Hvis du kommer dit vannet koker og det fortsatt er fast salt, kan du tilsette litt mer vann.
4. Fjern kjelen fra varmen og la den avkjøle til den er trygg å håndtere.
5. Hell saltvannet i en egen beholder.
6. Nå samler du sanden.
7. Hell saltvannet tilbake i den tomme pannen.
8. Varm saltvannet til vannet koker. Fortsett å koke det til vannet er borte og du sitter igjen med saltet.

En annen måte du kan skille saltvann og sand på er å røre opp sanden / saltvannet og hell det gjennom et kaffefilter for å fange opp sanden.

En annen metode for å skille komponenter av en blanding er basert på smeltepunkt. Saltets smeltepunkt er 801 ° C, mens sandet er 1710 ° C. Salt blir smeltet ved en lavere temperatur enn sand. For å skille komponentene oppvarmes en blanding av salt og sand over 801 ° C, men likevel under 1710 ° C. Det smeltede saltet kan helles av og etterlate sanden. Vanligvis er dette ikke den mest praktiske separasjonsmetoden fordi begge temperaturene er veldig høye. Mens det innsamlede saltet ville være rent, vil noe flytende salt forurense sanden, som å prøve å skille sand fra vann ved å helle av vann.

Merk at du ganske enkelt kunne la vannet fordampe fra pannen til du hadde igjen saltet. Hvis du hadde valgt å fordampe vannet, ville en måte å ha fortløpt prosessen vært å helle saltvannet i en stor, grunt beholder. Det økte overflatearealet ville ha byttet ut hastigheten som vanndamp kunne ha kommet inn i luften.

Saltet kokte ikke vekk med vannet. Dette er fordi kokepunktet for salt er mye høyere enn vann. Forskjellen mellom kokepunktene kan brukes til å rense vann via destillasjon. Ved destillasjon blir vannet kokt, men blir deretter avkjølt slik at det kondenserer fra damp tilbake til vann og kan samles. Kokende vann skiller det fra salt og andre forbindelser, som sukker, men det må kontrolleres nøye for å skille det fra kjemikalier som har lavere eller lignende kokepunkter.

Selv om denne teknikken kan brukes til å skille salt og vann eller sukker og vann, vil den ikke skille salt og sukker fra en blanding av salt, sukker og vann. Kan du tenke på en måte å skille ut sukker og salt?

Klar for noe mer utfordrende? Prøve rensende salt fra steinsalt.