Konjugert Base Definisjon
Bronsted-Lowry syre-base-teorien inkluderer konseptene konjugatsyrer og konjugatbaser. Når en syre dissosierer seg i ionene sine i vann, mister den et hydrogenion. Arten som dannes er syrens konjugatbase. En mer generell definisjon er at en konjugatbase er basiselementet, X-, av et par forbindelser som forvandles til hverandre ved å få eller miste et proton. Den konjugerte basen er i stand til å få eller absorbere en proton i en kjemisk reaksjon. Konjugatsyren donerer protonet eller hydrogenet i reaksjonen.
I en syre-base-reaksjon er den kjemiske reaksjonen:
Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid
Key Takeaways: Conjugate Base
- Konjugatsyrer og baser er en del av Bronsted-Lowry-teorien om syrer og baser.
- I følge denne teorien er artene som gir en hydrogionkation eller -proton i en reaksjon, en konjugatsyre, mens den gjenværende delen eller den som godtar et proton eller hydrogen er konjugert base.
- Konjugatbasen kan gjenkjennes som et anion.
Konjugatbaseeksempler
Generalen kjemisk reaksjon mellom en konjugatsyre og en konjugatbase er:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
I en syre-base-reaksjon kan du kjenne igjen den konjugerte basen fordi den er en anion. For saltsyre (HCl) blir denne reaksjonen:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Her kloranionen, Cl−, er den konjugerte basen.
Svovelsyre, H2SÅ4 danner to konjugatbaser da hydrogenioner suksessivt fjernes fra syren: HSO4- og så42-.