isotoper: 25 isotoper av jod er kjent. Bare en stabil isotop finnes i naturen, I-127.
Jod har et smeltepunkt på 113,5 ° C, et kokepunkt på 184,35 ° C, en egenvekt på 4,93 for dens faste tilstand ved 20 ° C, en gasstetthet på 11,27 g / l, med en valens av 1, 3, 5 eller 7. Jod er et skinnende blå-svart fast stoff som flyter i romtemperatur inn i en fiolettblå gass med en irriterende lukt. Jod danner forbindelser med mange elementer, men det er mindre reaktivt enn de andre halogenene, som vil fortrenge det. Jod har også noen egenskaper som er typiske for metaller. Jod er bare litt løselig i vann, selv om det løses lett i karbontetraklorid, kloroform og karbondisulfid, og danner lilla oppløsninger. Jod vil binde seg til stivelse og farge den dypt blå. Selv om jod er avgjørende for riktig ernæring, er det nødvendig å ta vare når du håndterer elementet, da hudkontakt kan forårsake lesjoner og dampen er svært irriterende for øynene og slimhinnene.
Radioisotopen I-131, med en halveringstid på 8 dager, har blitt brukt til å behandle skjoldbrusk lidelser. Utilstrekkelig jod i kosten fører til dannelse av en struma. En løsning av jod og KI i alkohol brukes til å desinfisere ytre sår. Kaliumjodid brukes i fotografering og
strålepiller.Jod finnes i form av jodider i sjøvann og i tang som absorberer forbindelsene. Elementet finnes i chilenske saltpeter, og nitratbærende jord (caliche), brakkvann fra saltbrønner og oljebrønner, og i saltlaker fra gamle havavsetninger. Ultrapure jod kan fremstilles ved å omsette kaliumjodid med kobbersulfat.
referanser: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Langes Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. utg.)