oksidasjon og reduksjon er to typer kjemiske reaksjoner som ofte fungerer sammen. Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner innebærer en utveksling av elektroner mellom reaktanter. For mange studenter oppstår forvirringen når man forsøkte å identifisere hvilken reaktant som ble oksidert og hvilken reaktant som ble redusert. Hva er forskjellen mellom oksidasjon og reduksjon?
Først, se på hva som skjer med sinkatomene. Til å begynne med har vi et nøytralt sinkatom. Når reaksjonen skrider frem, mister sinkatom to elektroner for å bli en Zn2+ ion.
Hydrogenionene fikk hver et elektron for å danne de nøytralt ladede hydrogengass. Hydrogenionene sies å være redusert, og reaksjonen er en reduksjonsreaksjon. Siden begge prosessene pågår samtidig, kalles den første reaksjonen en oksidasjonsreduksjonsreaksjon. Dette type reaksjon kalles også en redoksreaksjon (REDuksjon / OXidasjon).
Du kan bare huske oksidasjon: miste elektronreduksjon: få elektroner, men det er andre måter. Det er to mnemonics å huske hvilken reaksjon som er oksidasjon og hvilken reaksjon er reduksjoner.