På et hvilket som helst gitt tidspunkt kan et elektron finnes i hvilken som helst avstand fra kjernen og i hvilken som helst retning i henhold til Heisenberg usikkerhetsprinsipp. De s bane er et sfærisk formet område som beskriver hvor et elektron kan bli funnet, innenfor en viss grad av sannsynlighet. Formen på orbitalen avhenger av kvantetall assosiert med en energitilstand. Alle s orbitaler har l = m = 0, men verdien av n kan variere.
Mens orbitale tall (f.eks. N = 1, 2, 3) indikerer energinivået til et elektron, beskriver bokstavene (s, p, d, f) banens form. Orbitalen er en sfære rundt atomkjernen. Innenfor sfæren er det skjell hvor det er mer sannsynlig at et elektron finnes på et gitt tidspunkt. Den minste sfæren er 1s. 2s-bane er større enn 1s; 3s-bane er større enn 2-er.
Orbitalen har dumbellform og er orientert i en bestemt retning. På et hvilket som helst energinivå er det tre ekvivalente p-orbitaler som peker i rett vinkel mot hverandre (px, py, pz). Som med s orbitalen, beskriver p orbitalen et område i rommet rundt kjernen der et elektron kan finnes med størst sannsynlighet.