Hvordan beregne masseprosentkomposisjon

Dette er et bearbeidet eksempelproblem som viser hvordan man beregner masse prosent sammensetning. Prosentvis sammensetning indikerer de relative mengdene av hvert element i en forbindelse. For hvert element er formelen for masseprosent:

% masse = (masse av element i 1 mol av forbindelsen) / (molmasse av forbindelsen) x 100%

eller

masseprosent = (masse løst / masse løsning) x 100%

Massenhetene er vanligvis gram. Masseprosent er også kjent som vektprosent eller vekt / vekt%. Molmassen er summen av massene til alle atomene i en mol av forbindelsen. Summen av alle masseprosentene bør legge opp til 100%. Se for avrundingsfeil i det siste betydelige tallet for å sikre at alle prosentene legger seg opp.

Viktige takeaways

Bikarbonat av brus (natriumhydrogenkarbonat) brukes i mange kommersielle preparater. Formelen er NaHCO₃. Finn masseprosentene (masse%) av Na, H, C og O i natriumhydrogenkarbonat.

Løsning

Først, slå opp på atommasser for elementene fra Periodiske tabell. Atommassene er funnet å være:

• Na er 22,99
• H er 1,01
• C er 12,01
• O er 16.00

Deretter bestemme hvor mange gram av hvert element er til stede i en mol NaHCO₃:

• 22,99 g (1 mol) Na
• 1,01 g (1 mol) H
• 12,01 g (1 mol) C
• 48,00 g (3 mol x 16,00 gram per mol) O

Massen på en mol NaHCO₃ er:

22,99 g + 1,01 g + 12,01 g + 48,00 g = 84,01 g

Og masseprosent av elementene er

• masse% Na = 22,99 g / 84,01 g x 100 = 27,36%
• masse% H = 1,01 g / 84,01 g x 100 = 1,20%
• masse% C = 12,01 g / 84,01 g x 100 = 14,30%
• masse% O = 48,00 g / 84,01 g x 100 = 57,14%

Svar

• masse% Na = 27,36%
• masse% H = 1,20%
• masse% C = 14,30%
• masse% O = 57,14%

Når du gjør masse prosent beregninger, er det alltid en god idé å sjekke for å sikre at masseprosentene dine legger opp til 100% (hjelper med å fange matematikkfeil):

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 = 100.00

Et annet enkelt eksempel er å finne masseprosentens sammensetning av elementene i vann, H₂O.

Finn først den molære massen av vann ved å legge opp atommassene til elementene. Bruk verdier fra den periodiske tabellen:

• H er 1,01 gram per mol
• O er 16,00 gram per mol

Få den molære massen ved å legge opp alle massene av elementer i forbindelsen. Abonnementet etter hydrogenet (H) indikerer at det er to atomer med hydrogen. Det er ingen abonnement etter oksygen (O), noe som betyr at bare ett atom er til stede.

• molmasse = (2 x 1,01) + 16,00
• molmasse = 18,02

Del nå massen til hvert element med den totale massen for å få masseprosentene:

masse% H = (2 x 1,01) / 18,02 x 100%
masse% H = 11,19%

masse% O = 16,00 / 18,02
masse% O = 88,81%

Masseprosentene av hydrogen og oksygen legger opp til 100%.

Hva er masseprosentene av karbon og oksygen i? karbondioksid, CO₂?

Trinn 1: Finn masse av de enkelte atomer.

Slå opp atommassene etter karbon og oksygen fra det periodiske systemet. Det er en god idé på dette tidspunktet å bosette seg på antall betydelige tall du bruker. Atommassene er funnet å være:

• C er 12,01 g / mol
• O er 16,00 g / mol

Steg 2: Finn antall gram av hver komponent utgjør en mol CO_2.

En mol CO₂ inneholder 1 mol karbonatomer og 2 mol oksygenatomer.

• 12,01 g (1 mol) C
• 32,00 g (2 mol x 16,00 gram per mol) O

Massen på en mol CO₂ er:

• 12,01 g + 32,00 g = 44,01 g

Trinn 3: Finn masseprosenten av hvert atom.

masse% = (masse komponent / masse totalt) x 100

Og masseprosentene av elementene er

For karbon:

• masse% C = (masse på 1 mol karbon / masse på 1 mol CO₂) x 100
• masse% C = (12,01 g / 44,01 g) x 100
• masse% C = 27,29%

For oksygen:

• masse% O = (masse 1 mol oksygen / masse på 1 mol CO₂) x 100
• masse% O = (32,00 g / 44,01 g) x 100
• masse% O = 72,71%

Svar

• masse% C = 27,29%
• masse% O = 72,71%

Igjen, sørg for at masseprosentene dine legger opp til 100%. Dette vil hjelpe deg med å fange eventuelle mattefeil.

• 27.29 + 72.71 = 100.00

Svarene legger opp til 100%, noe som var forventet.

• Du får ikke alltid den totale massen til en blanding eller løsning. Ofte må du legge opp massene. Dette er kanskje ikke åpenbart. Du kan få føfleksfraksjoner eller føflekker og deretter måtte konvertere til en masseenhet.
• Se dine betydelige tall.
• Forsikre deg alltid om at summen av masseprosentene for alle komponenter legger opp til 100%. Hvis ikke, må du gå tilbake og finne din feil.