Konsentrasjon er et uttrykk for hvor mye oppløst stoff er oppløst i a løsemiddel i et kjemikalie løsning. Det er flere konsentrasjonsenheter. Hvilken enhet du bruker avhenger av hvordan du har tenkt å bruke den kjemiske løsningen. De vanligste enhetene er molaritet, molalitet, normalitet, masseprosent, volumprosent og molfraksjon. Her er trinnvise instruksjoner for beregning av konsentrasjon, med eksempler.
Merk at jeg antok at oppløsningen av de 6 gram saltet ikke påvirket volumet av løsningen nevneverdig. Når du tilbereder en molar løsning, unngå dette problemet ved å tilsette løsemiddel i oppløsningen for å oppnå et bestemt volum.
molaritet brukes til å uttrykke konsentrasjonen av en løsning når du utfører eksperimenter som involverer temperaturendringer eller arbeider med kolligative egenskaper. Vær oppmerksom på at med vandige oppløsninger ved romtemperatur er vannets tetthet omtrent 1 kg / L, så M og m er nesten de samme.
Først må du bestemme hvor mange føflekker som er til stede i 3 gram KCl. Begynn med å slå opp antall gram per mol kalium og klor på a
periodiske tabell. Legg dem deretter sammen for å få gram per mol for KCl.Uttrykk dette som mol per kilo løsning. Nå har du 250 ml vann, som er omtrent 250 g vann (forutsatt en tetthet på 1 g / ml), men du har også 3 gram løst stoff, så den totale massen av løsningen er nærmere 253 gram enn 250. Ved hjelp av to betydelige tall er det samme. Hvis du har mer presise målinger, ikke glem å ta med massen av løst stoff i beregningen din!
normalitet ligner på molaritet, bortsett fra at det uttrykker antall aktive gram av en oppløst per liter oppløsning. Dette er gramekvivalentvekten av oppløst stoff per liter løsning.
Eksempel: For syre-base-reaksjoner, hva ville være normaliteten til 1 M løsning av svovelsyre (H2SÅ4) i vann?
Svovelsyre er en sterk syre som fullstendig dissosierer seg i sine ioner, H+ og så42-, i vandig løsning. Du vet at det er 2 mol H + -ioner (den aktive kjemiske arten i en sur-base-reaksjon) for hver mol mol svovelsyre på grunn av abonnementet i den kjemiske formelen. Så en 1 M løsning av svovelsyre ville være en 2 N (2 normal) løsning.
Masseprosent sammensetning (også kalt masseprosent eller prosent sammensetning) er den enkleste måten å uttrykke konsentrasjonen av en løsning fordi ingen enhetsomdannelser er nødvendige. Bare bruk en skala for å måle massen til løst stoff og den endelige løsningen og uttrykk forholdet i prosent. Husk at summen av alle prosentandeler av komponenter i en løsning må legge opp til 100%
Masseprosent brukes til alle slags løsninger, men er spesielt nyttig når du skal håndtere blandinger av faste stoffer eller når som helst fysiske egenskaper til løsningen er viktigere enn kjemiske eiendommer.
Eksempel: Legeringen Nichrome består av 75% nikkel, 12% jern, 11% krom, 2% mangan, etter masse. Hvis du har 250 gram nikrom, hvor mye jern har du?
Fordi konsentrasjonen er en prosent, vet du at en prøve på 100 gram vil inneholde 12 gram jern. Du kan sette dette opp som en ligning og løse for det ukjente "x":
Volumprosent er volumet av løst stoff per volum av løsningen. Denne enheten brukes når du blander sammen volumer av to løsninger for å lage en ny løsning. Når du blander løsninger, volumene er ikke alltid additiv, så volumprosent er en god måte å uttrykke konsentrasjon. Det løste stoffet er væsken som er til stede i en mindre mengde, mens det løste stoffet er væsken som er til stede i en større mengde.
Beregn volumprosent: volum av løst stoff per volum av løsning (ikke volum løsningsmiddel) multiplisert med 100%
Molefraksjon eller molfraksjon er antall mol av en komponent av en løsning delt på det totale antall mol av alle kjemiske arter. Summen av alle føflekkfraksjoner utgjør 1. Merk at føflekker avbryter når du beregner føflekkfraksjon, så det er en enhet uten verdi. Merk at noen uttrykker føfleksfraksjon i prosent (ikke vanlig). Når dette er gjort, multipliseres molfraksjonen med 100%.
symbol: X eller liten bokstav chi, χ, som ofte er skrevet som et abonnement
Molene med NaCl leveres, men du trenger fortsatt antall mol vann, H2O. Begynn med å beregne antall mol i ett gram vann ved å bruke periodiske tabelldata for hydrogen og oksygen: