Også kalt standard entalpi av dannelse, den molare formasjonsvarmen av en forbindelse (AHf) er lik dens entalpiendring (ΔH) når en muldvarp av en forbindelse dannes ved 25 grader Celsius og ett atom fra elementer i deres stabile form. Du må kjenne til verdiene på formasjonsvarmen for å beregne entalpi, så vel som for andre termokjemiske problemer.
Dette er en tabell over dannelsens varme for en rekke vanlige forbindelser. Som du ser er de fleste dannelsesvarmer negative mengder, noe som innebærer at dannelsen av en forbindelse fra dens elementer vanligvis er en eksotermisk prosess.
Tabell over oppvarming av formasjon
| forbindelse | AHf (KJ / mol) | forbindelse | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (r) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AGI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(S) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| bacl2(S) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| Baco3(S) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(S) | -1128.4 |
| BaSO4(S) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(S) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | CuS (s) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(S) | -769.9 |
| Ca (OH)2(S) | -986.6 | Fe2O3(S) | -822.2 |
| CaSO4(S) | -1432.7 | Fe3O4(S) | -1120.9 |
| CCI4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HC1 (g) | -92.3 |
| CHC3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NEI3(S) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2SÅ4(L) | -811.3 | NEI2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HGS (s) | -58.2 | PbBr2(S) | -277.0 |
| KBr (r) | -392.2 | PbCl2(S) | -359.2 |
| KCl (r) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(S) | -391.4 | PbO2(S) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | pb3O4(S) | -734.7 |
| MgCl2(S) | -641.8 | PCL3(G) | -306.4 |
| MgCO3(S) | -1113 | PCL5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(S) | -859.4 |
| Mg (OH)2(S) | -924.7 | SnCl2(S) | -349.8 |
| magnesiumsulfat4(S) | -1278.2 | SnCl4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | Sno (s) | -286.2 |
| MnO2(S) | -519.7 | Sno2(S) | -580.7 |
| NaCl (r) | -411.0 | SÅ2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Så3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Henvisning: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Poeng å huske på ved beregninger av entalpy
Når du bruker denne varmen av formasjonstabellen for entalpiberegninger, husk følgende:
- Beregn forandringen i entalpien for en reaksjon ved å bruke varmen til dannelsesverdiene til reagenser og Produkter.
- Entalpien til et element i standardtilstand er null. Imidlertid allotropes av et element ikke i standardtilstand har vanligvis entalpiverdier. For eksempel enthalpiverdiene til O2 er null, men det er verdier for singlett oksygen og ozon. Entalpienes verdier av fast aluminium, beryllium, gull og kobber er null, men dampfasene til disse metaller har entalpiverdier.
- Når du snur retningen på en kjemisk reaksjon, er størrelsen på theH den samme, men tegnet endres.
- Når du multipliserer en balansert ligning for en kjemisk reaksjon med en heltallverdi, må verdien av ΔH for den reaksjonen også multipliseres med heltallet.
Eksempel Varme av formasjonsproblem
Som et eksempel brukes varme av dannelsesverdier for å finne reaksjonsvarmen for forbrenning av acetylen:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Merk av for at likningen er balansert
Du vil ikke kunne beregne entalpiendring hvis ligningen ikke er balansert. Hvis du ikke klarer å få et riktig svar på et problem, er det lurt å gå tilbake og sjekke ligningen. Det er mange gratis online ligningsbalanseringsprogrammer som kan sjekke arbeidet ditt.
2: Bruk standardvarmer for formasjon for produktene
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Multipliser disse verdiene med den støkiometriske koeffisienten
I dette tilfellet er verdien fire for karbondioksid og to for vann, basert på antall mol i balansert ligning:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Legg til verdiene for å få summen av produktene
Summen av produktene (Σ vpΔHºf (produkter)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Finn entalpier av reaktantene
Som med produktene, bruk standardvarmen for formasjonsverdier fra tabellen, multipliser hver med støkiometrisk koeffisient, og legg dem sammen for å få summen av reaktantene.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Summen av reaktanter (Δ vrΔHºf (reaktanter)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Beregn reaksjonsvarmen ved å koble verdiene til formelen
ΔHº = Δ vpΔHºf (produkter) - vrΔHºf (reaktanter)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ