En vandig løsning er hvilken som helst løsning i hvilket vann (H2O) er løsemiddel. I en kjemisk ligning, symbolet (aq) følger et artsnavn for å indikere at det er i vandig løsning. For eksempel har oppløsning av salt i vann den kjemiske reaksjonen:
NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(En q)
Selv om vann ofte kalles universelt løsemiddel, den løser bare opp stoffer som er hydrofile i naturen. Eksempler av hydrofile molekyler inkluderer syrer, baser og mange salter. Stoffer som er hydrofobe oppløses ikke godt i vann og har en tendens til ikke å danne vandige oppløsninger. Eksempler inkluderer mange organiske molekyler, inkludert fett og oljer.
Når elektrolytter - som NaCl og KCl - løses opp i vann, lar ionene løsningen lede strøm. Ikke-elektrolytter som sukker oppløses også i vann, men molekylet forblir intakt og løsningen er ikke ledende.
Eksempler på vandige oppløsninger
Cola, saltvann, regn, syreoppløsninger, baseløsninger og saltløsninger er eksempler på vandige oppløsninger.
Eksempler på løsninger som ikke er vandige oppløsninger inkluderer væske som ikke inneholder vann. Vegetabilsk olje, toluen, aceton, karbontetraklorid og løsninger fremstilt ved bruk av disse løsningsmidlene er ikke vandige oppløsninger. Tilsvarende, hvis en blanding inneholder vann, men ingen oppløst stoff oppløses i vannet som et løsningsmiddel, dannes det ikke en vandig løsning. For eksempel gir blanding av sand og vann ikke en vandig løsning.