Hvordan beregne atommasse

Du kan bli bedt om å beregne atommasse i kjemi eller fysikk. Det er mer enn en måte å finne atommasse. Hvilken metode du bruker er avhengig av informasjonen du har gitt. For det første er det lurt å forstå hva atommasse betyr.

Atommasse er summen av massene til protonene, nøytronene og elektronene i et atom, eller den gjennomsnittlige massen, i en gruppe atomer. Imidlertid har elektronene så mye mindre masse enn protoner og nøytroner at de ikke er med i beregningen. Atommassen er altså summen av massene av protoner og nøytroner. Det er tre måter å finne atommasse på, avhengig av situasjonen din. Hvilken du skal bruke avhenger av om du har et enkelt atom, en naturlig prøve av elementet, eller bare trenger å kjenne standardverdien.

Metoden som brukes for å finne atommasse avhenger av om du ser på et enkelt atom, en naturlig prøve eller en prøve som inneholder et kjent forhold mellom isotoper:

1) Slå opp atommasse på det periodiske systemet

Hvis det er ditt første møte med kjemi, vil instruktøren din ønske deg å lære å bruke

Eksempel: Hvis du blir bedt om å gi den atommassen karbon, må du først vite det element symbol, C. Se etter C på periodiske tabeller. Ett tall er karbonens elementnummer eller atomnummer. Atomnummerøkning når du går over bordet. Dette er ikke verdien du ønsker. Atommassen eller atomvekten er desimaltallet, The antall viktige tall varierer i henhold til tabellen, men verdien er rundt 12.01.

Denne verdien på en periodisk tabell er gitt i atommasseenheter eller amu, men for kjemiberegninger skriver du vanligvis atommasse i form av gram per mol eller g / mol. Atommassen av karbon ville være 12,01 gram per mol karbonatomer.

2) Summen av protoner og nøytroner for et enkelt atom

For å beregne atommassen til a enkelt atom av et element, legg opp massen av protoner og nøytroner.

Eksempel: Finn atommassen til en isotop av karbon som har 7 nøytroner. Du kan se fra det periodiske systemet at karbon har et atomnummer på 6, som er antallet protoner. Atomens atommasse er massen til protonene pluss massen til nøytronene, 6 + 7 eller 13.

3) Vektet gjennomsnitt for alle atomer av et element

Atommassen til et element er et vektet gjennomsnitt av alle elementets isotoper basert på deres naturlige overflod. Det er enkelt å beregne atommassen til et element med disse trinnene.

I disse problemene får du vanligvis en liste over isotoper med deres masse og deres naturlig overflod enten som en desimal- eller prosentverdi.

1. Multipliser hver isotopmasse med sin overflod. Hvis overfloden din er en prosent, del svaret ditt med 100.
2. Legg til disse verdiene sammen.

Svaret er total atommasse eller atomvekten til elementet.

Eksempel: Du får en prøve som inneholder 98% karbon-12 og 2% karbon-13. Hva er elementets relative atommasse?

Konverter først prosentene til desimalverdier ved å dele hver prosentandel med 100. Prøven blir 0,98 karbon-12 og 0,02 karbon-13. (Tips: Du kan sjekke matematikken din ved å forsikre deg om at desimalene legger opp til 1. 0.98 + 0.02 = 1.00).

Deretter multipliserer du atommassen til hver isotop med andelen av elementet i prøven:

0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26

For det endelige svaret, legg disse sammen:

11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol

Avansert merknad: Denne atommassen er litt høyere enn verdien gitt i den periodiske tabellen for elementet karbon. Hva forteller dette deg? Prøven du fikk til å analysere, inneholdt mer karbon-13 enn gjennomsnittet. Du vet dette fordi din relative atommasse er høyere enn periodisk tabellverdi, selv om det periodiske tabellnummeret inkluderer tyngre isotoper, for eksempel karbon-14. Legg også merke til at tallene som er gitt på det periodiske systemet gjelder jordskorpen / atmosfæren og kan ha liten betydning for det forventede isotopforholdet i mantelen eller kjernen eller på andre verdener.

Over tid kan du legge merke til atommasseverdier listet for hvert element på det periodiske systemet kan endre seg litt. Dette skjer når forskere reviderer det estimerte isotopforholdet i jordskorpen. I moderne periodiske tabeller siteres noen ganger et utvalg av verdier i stedet for en enkelt atommasse.

Finn flere utførte eksempler