Masseprosent er en måte å representere på konsentrasjonen av et element i en forbindelse eller en komponent i en blanding. Masseprosent beregnes som massen til en komponent dividert med blandingens totale masse multiplisert med 100%.
Også kjent som: masse prosent, (w / w)%
Masseprosentformel
Masseprosent er massen til elementet eller løst stoff delt med massen til forbindelsen eller oppløst stoff. Resultatet multipliseres med 100 for å gi en prosent.
Formelen for mengden av et element i en forbindelse er:
masseprosent = (masse element i 1 mol forbindelse / masse 1 mol forbindelse) x 100
Formelen for en løsning er:
masseprosent = (gram løst / gram løst pluss løsemiddel) x 100
eller
masseprosent = (gram løst / gram løsning) x 100
Det endelige svaret er gitt som%.
Eksempler på masseprosent
Eksempel 1: Vanlig blekemiddel er 5,25 vekt% NaOCl, noe som betyr at hver 100 g blekemiddel inneholder 5,25 g NaOCl.
Eksempel 2: Finn masseprosenten på 6 g natriumhydroksyd oppløst i 50 g vann. (Merk: siden tettheten av vann er nesten 1, gir denne typen spørsmål ofte volumet av vann i milliliter.)
Finn først den totale massen til løsningen:
total masse = 6 g natriumhydroksyd + 50 g vann
total masse = 56 g
Nå kan du finne masseprosenten av natriumhydroksyd ved å bruke formelen:
masseprosent = (gram løst / gram løsning) x 100
masseprosent = (6 g NaOH / 56 g løsning) x 100
masse prosent = (0,1074) x 100
svar = 10,74% NaOH
Eksempel 3: Finn massene av natriumklorid og vann som kreves for å få 175 g av en 15% løsning.
Dette problemet er litt annerledes fordi det gir deg masseprosenten og ber deg om å finne hvor mye løst stoff og løsningsmiddel som er nødvendig for å gi en total masse på 175 gram. Begynn med den vanlige ligningen og fyll ut den gitte informasjonen:
masseprosent = (gram oppløst / gram løsning) x 100
15% = (x gram natriumklorid / 175 g totalt) x 100
Å løse for x vil gi deg mengden NaCl:
x = 15 x 175/100
x = 26,25 gram NaCl
Så nå vet du hvor mye salt som trengs. Løsningen består av summen av mengden salt og vann. Trekk ganske enkelt massen av salt fra løsningen for å oppnå massen av vann som er nødvendig:
vannmasse = total masse - masse salt
vannmasse = 175 g - 26,25 g
vannmasse = 147,75 g
Eksempel 4: Hva er masseprosenten av hydrogen i vann?
Først trenger du formelen for vann, som er H2O. Deretter slår du opp massen for 1 mol hydrogen og oksygen (atommassene) ved å bruke en periodisk tabell.
hydrogenmasse = 1,008 gram per mol
oksygenmasse = 16,00 gram per mol
Deretter bruker du masseprosentformelen. Nøkkelen til å utføre beregningen riktig er å merke seg at det er 2 atomer hydrogen i hvert vannmolekyl. Så i 1 mol vann er det 2 x 1,008 gram hydrogen. Den totale massen av forbindelsen er summen av massen til de to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
masseprosent = (masse element i 1 mol forbindelse / masse 1 mol forbindelse) x 100
masseprosent hydrogen = [(2 x 1,008) / (2 x 1,008 + 16,00)] x 100
masseprosent hydrogen = (2,016 / 18,016) x 100
masseprosent hydrogen = 11,19%