Først må du dele ligningen i to halvreaksjoner: oksidasjonsdelen og reduksjonsdelen. Dette kalles halvreaksjonsmetoden for å balansere redoksreaksjoner, eller ionelektronmetoden. Hver halvreaksjon blir balansert hver for seg, og deretter blir likningene tilsatt for å gi en balansert totalreaksjon. Vi ønsker at nettoladningen og antall ioner skal være like på begge sider av den endelige balanserte ligningen.
For å balansere atomene i hver halvreaksjon, balanserer du først alle atomene unntatt H og O. For en sur løsning, tilsett deretter H.
Deretter balanserer ladningene i hver halvreaksjon slik at reduksjonshalvereaksjonen forbruker det samme antall elektroner som oksidasjonshalvereaksjonen tilfører. Dette oppnås ved å legge elektroner til reaksjonene:
Deretter multipliserer oksidasjonsnummerene slik at de to halvreaksjonene har samme antall elektroner og kan avbryte hverandre:
Forenkle den samlede ligningen ved å avbryte elektronene og H2ÅH+og OH- som kan vises på begge sider av ligningen:
Kontroller tallene dine for å forsikre deg om at massen og ladningen er balansert. I dette eksemplet er atomene nå støkiometrisk balansert med en +4 nettoladning på hver side av reaksjonen.