Den ideelle gassloven er et viktig begrep innen kjemi. Det kan brukes til å forutsi virkemåten til reelle gasser i andre situasjoner enn lave temperaturer eller høyt trykk. Denne samlingen på ti spørsmål om kjemitest omhandler konseptene introdusert med ideell gass lover.
Nyttig informasjon:
På STP: trykk = 1 atm = 700 mm Hg, temperatur = 0 ° C = 273 K
Ved STP: 1 mol bensin opptar 22,4 l
R = ideell gasskonstant = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Svar vises på slutten av testen.
Hvis ytterligere 8 mol av gassen tilsettes ved konstant trykk og temperatur, hva vil da være det endelige volumet av ballongen?
En blanding av helium- og neongasser holdes i en beholder ved 1,2 atmosfærer. Hvis blandingen inneholder dobbelt så mange heliumatomer som neonatomer, hva er da deltrykk av helium?
4 mol nitrogengass begrenses til et 6,0 L kar ved 177 ° C og 12,0 atm. Hvis fartøyet får utvide isotermisk til 36,0 L, hva ville da være det endelige trykket?
En 60,0 l tank klorgass ved 27 ° C og 125 atm gir en lekkasje. Da lekkasjen ble oppdaget, ble trykket redusert til 50 atm. Hvor mange mol klorgass slapp unna?