Følgende reaksjon observeres:
2A + bB → cC + dD
Etter hvert som reaksjonen gikk, endret konsentrasjonene seg med disse hastighetene
vurdereEN = 0,050 mol / l · s
vurdereB = 0,150 mol / l · s
vurdereC = 0,075 mol / l · s
vurdereD = 0,025 mol / l · s
Hva er verdiene for koeffisientene b, c og d?
Kjemisk reaksjon priser måler endringen i konsentrasjonen av stoffet per tidsenhet.
De koeffisient for den kjemiske ligningen viser hele antallet forhold mellom nødvendige materialer eller produkter produsert av reaksjonen. Dette betyr at de også viser relative reaksjonshastigheter.
Trinn 1: Finn b
vurdereB/rateEN = b / koeffisient for A
b = koeffisient for A x hastighetB/rateEN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
For hver 2 mol A er 6 mol B nødvendig for å fullføre reaksjonen
Steg 2: Finn c
vurdereB/rateEN = c / koeffisient for A
c = koeffisient for A x hastighetC/rateEN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
For hver 2 mol A produseres 3 mol C
Trinn 3: Finn d
vurdereD/rateEN = c / koeffisient for A
d = koeffisient for A x hastighetD/rateEN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
For hver 2 mol av A produseres 1 mol D