Magnesium er et element som er essensielt for menneskets ernæring. Dette jordalkalimetallet har atomnummer 12 og element-symbolet Mg. Det rene elementet er et sølvfarget metall, men det smerter i luften for å gi det et kjedelig utseende.
Grunnleggende fakta om magnesium
Atomnummer: 12
symbol: mg
Atomvekt: 24.305
Oppdagelse: Anerkjent som et element av Black 1775; Isolert av Sir Humphrey Davy 1808 (England). Magnesium kom først i bruk som magnesiumsulfat eller Epsom-salt. Historien forteller at en bonde i Epsom, England, i 1618 ikke kunne få storfeene til å drikke fra en brønn med bittert smakende vann, men det så ut til at vannet helbredet hudtilstander. Stoffet i vannet (magnesiumsulfat) ble kjent som Epsom-salter.
Elektronkonfigurasjon: [Ne] 3s2
Ordet opprinnelse:Magnesia, et distrikt i Thessaly, Hellas (Davy antydet opprinnelig navnet magnium.)
Eiendommer: Magnesium har et smeltepunkt på 648,8 ° C, kokepunkt på 1090 ° C, egenvekt på 1,738 (20 ° C), og
valens av 2. Magnesiummetall er lett (en tredjedel lettere enn aluminium), sølvhvitt og relativt tøft. Metallet sverter litt i luften. Finfordelt magnesium tennes ved oppvarming i luften og brenner med en lys hvit flamme.Bruker: Magnesium brukes i pyroteknisk og brennende apparater. Det er legert med andre metaller for å gjøre dem lettere og lettere sveiset, med bruksområder i romfartsindustrien. Magnesium tilsettes mange drivmidler. Det brukes som reduksjonsmiddel for fremstilling av uran og andre metaller som er renset fra saltene deres. Magnesitt brukes i refactories. Magnesiumhydroksid (melk av magnesia), sulfat (Epsom-salter), klorid og sitrat brukes i medisin. Organiske magnesiumforbindelser har mange bruksområder. Magnesium er viktig for plante- og dyreernæring. Klorofyll er et magnesiumsentrert porfyrin.
Biologisk rolle: Alle kjente levende celler krever magnesium for kjemisk nukleinsyre. Hos mennesker bruker over 300 enzymer magnesium som katalysator. Mat rik på magnesium inkluderer nøtter, frokostblandinger, kakaobønner, grønne bladgrønnsaker og litt krydder. Den gjennomsnittlige voksne menneskekroppen inneholder 22 til 26 gram magnesium, mest i skjelett- og skjelettmuskulaturen. Magnesiummangel (hypomagnesemia) er vanlig og forekommer hos 2,5 til 15% av befolkningen. Årsaker inkluderer lavt kalsiumforbruk, antacidbehandling og tap fra nyrene eller mage-tarmkanalen. Kronisk magnesiummangel er assosiert med hypertensjon, diabetes type 2 og metabolsk syndrom.
kilder: Magnesium er det åttende rikelig element i jordskorpen. Selv om det ikke er funnet fri for naturen, er det tilgjengelig i mineraler inkludert magnesitt og dolomitt. Metallet kan oppnås ved elektrolyse av smeltet magnesiumklorid avledet fra saltlake og sjøvann.
Atomvekt: 24.305
Elementklassifisering:Alkalisk jordmetall
isotoper: Magnesium har 21 kjente isotoper fra Mg-20 til Mg-40. Magnesium har 3 stabile isotoper: Mg-24, Mg-25 og Mg-26.
Fysiske data fra magnesium
Tetthet (g / cc): 1.738
Utseende: lett, formbart, sølvhvitt metall
Atomradius (Pm): 160
Atomisk volum (Cc / mol): 14.0
Kovalent radius (Pm): 136
Ionisk radius: 66 (+ 2e)
Spesifikk varme (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fusion Heat (KJ / mol): 9.20
Fordampningsvarme (kJ / mol): 131.8
Debye temperatur (K): 318.00
Pauling negativitetsnummer: 1.31
Første ioniserende energi (kJ / mol): 737.3
Oksidasjonsstater: 2
Gitterstruktur:sekskantede
Gitterkonstant (Å): 3.210
Gitter C / A-forhold: 1.624
CAS-registreringsnummer: 7439-95-4
Magnesium Trivia:
- Magnesium ble opprinnelig kalt 'magnium' av Humphrey Davy etter å ha isolert elementet fra magnesia, nå kjent som magnesiumoksyd.
- 1915 Nobelpris i kjemi ble tildelt Richard Willstätter for sitt arbeid med klorofyll og identifisering av magnesium var sentralt atom i sin struktur.
- Epsom salt er en magnesiumforbindelse, magnesiumsulfat (magnesiumsulfat4).
- Magnesium er de 10th mest rikelig element i menneskekroppen.
- Magnesium vil brenne i ren nitrogengass og ren karbondioksidgass.
- Magnesium er det femte vanligste elementet som finnes i sjøvann.
kilder
- Emsley, John (2011). Naturens byggeklosser: En A-Z-guide til elementene. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementenes kjemi (2. utg.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementene, i Håndbok for kjemi og fysikk (81. utg.). CRC-trykk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., red. (2018). CRC Håndbok for kjemi og fysikk (99. utg.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Håndbok for kjemi og fysikk. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.
Gå tilbake til Periodiske tabell