Reaksjoner i vann eller vandig løsning

Flere typer reaksjoner forekommer i vann. Når vann er løsningsmiddel for en reaksjon, sies reaksjonen å skje i vandig løsning, som er betegnet med forkortelsen (En q) følge navnet på en kjemisk art i en reaksjon. Tre viktige reaksjoner i vann er utfelling, syre-base-, og Redoks- reaksjoner.

Ved en nedbørreaksjon, an anion og kation ta kontakt med hverandre, og en uoppløselig ionisk forbindelse feller ut av løsningen. For eksempel når vandige oppløsninger av sølvnitrat, AgNO₃og salt, NaCl, blandes, Ag⁺ og Cl^- kombiner for å gi et hvitt bunnfall av sølvklorid, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

For eksempel når saltsyre, HCl og natriumhydroksyd, NaOH, er blandet, H⁺ reagerer med OH^- å danne vann:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl fungerer som en syre ved å donere H⁺ ioner eller protoner og NaOH fungerer som en base og forsyner OH^- ioner.

I en Redoks- eller redoksreaksjon, er det en utveksling av elektroner mellom to reaktanter. Arten som mister elektroner sies å være oksidert. Arten som får elektroner sies å være redusert. Et eksempel på en redoksreaksjon oppstår mellom saltsyre og sinkmetall, der Zn-atomene mister elektroner og oksideres for å danne Zn

Zn (er) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ ioner av HCl får elektroner og reduseres til H atomer, som kombineres for å danne H₂ molekyler:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(G)

Den samlede ligningen for reaksjonen blir:

Zn (er) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(G)

To viktige prinsipper gjelder når man skriver balanserte ligninger for reaksjoner mellom arter i en løsning:

1. Den balanserte ligningen inkluderer bare artene som deltar i å danne produkter. For eksempel i reaksjonen mellom AgNO₃ og NaCl, NO₃^- og Na⁺ ioner var ikke involvert i nedbørreaksjon og var ikke inkludert i balansert ligning.
2. Den totale ladningen må være den samme på begge sider av en balansert ligning. Legg merke til at den totale ladningen kan være null eller ikke-null, så lenge den er den samme på både reaktantene og produktsidene av ligningen.