Definisjon av presipitasjonsreaksjon

En nedbørreaksjon er en type kjemisk reaksjon hvor to oppløselige salter i vandig løsning kombineres og ett av Produkter er et uoppløselig salt kalt a forhaste. Bunnfallet kan forbli i løsningen som en suspensjon, falle ut av løsningen alene eller kan skilles fra væsken ved bruk av sentrifugering, dekanteringeller filtrering. Væsken som blir igjen når det dannes et bunnfall kalles supernatatet.

Hvorvidt en nedbørreaksjon vil skje når to oppløsninger er blandet, kan bli forutsagt ved konsultasjon et løselighetsbord eller løselighetsreglene. Alkalimetallsalter og de som inneholder ammoniumkationer er løselig. Acetater, perklorater og nitrater er løselig. Klorider, bromider og jodider er løselig. De fleste andre salter er uoppløselige, med unntak (f.eks. Kalsium, strontium, bariumsulfider, sulfater og hydroksider er oppløselige).

Merk at ikke alle ioniske forbindelser reagerer på dannelse av utfellinger. Det kan også dannes et bunnfall under visse forhold, men ikke andre. For eksempel kan endringer i temperatur og pH påvirke hvorvidt en nedbørreaksjon vil skje eller ikke. Generelt øker økning av temperaturen til en løsning løseligheten av de ioniske forbindelsene, og forbedrer sannsynligheten for dannelse av bunnfall. Konsentrasjonen av reaktantene er også en viktig faktor.

Utfellingsreaksjoner er vanligvis enkeltutskiftningsreaksjoner eller doble erstatningsreaksjoner. I en dobbelt erstatningsreaksjon dissosierer begge ioniske reaktanter i vann og ionene deres binder seg med den respektive kation eller anion fra den andre reaktanten (bryterpartnere). For at en dobbelt erstatningsreaksjon skal være en nedbørreaksjon, må ett av de resulterende produktene være uoppløselig i vandig løsning. I en enkelt erstatningsreaksjon dissoserer en ionisk forbindelse, og enten kation eller anion bindes med et annet ion i oppløsning for å danne et uoppløselig produkt.

Hvorvidt blanding av to løsninger gir et bunnfall eller ikke, er en nyttig indikator på identiteten til ionene i en ukjent løsning. Utfellingsreaksjoner er også nyttige når du fremstiller og isolerer en forbindelse.

Reaksjonen mellom sølvnitrat og kaliumklorid er a utfelling reaksjon fordi fast sølvklorid dannes som et produkt.
AgNO₃(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO₃(En q)

Reaksjonen kan gjenkjennes som en utfelling fordi to ioniske vandige oppløsninger (vandig) reagerer for å gi et eller et fast produkt.

Det er vanlig å skrive nedbørreaksjoner når det gjelder ionene i løsningen. Dette kalles en fullstendig ionisk ligning:

Ag⁺ _{(En q)} + NEI₃⁻_{(En q)} + K⁺ _{(En q)} + Cl⁻_{(En q)} → AgCl _(S) + K⁺ _{(En q)} + NEI₃⁻_{(En q)}

En annen måte å skrive en nedbørreaksjon på er som en netto ionisk ligning. I den netto ioniske ligningen utelates ionene som ikke deltar i nedbøren. Disse ionene heter tilskuerioner fordi de ser ut til å lene seg tilbake og se på reaksjonen uten å ta del i den. I dette eksemplet er den netto ioniske ligningen:

Ag⁺_{(En q)} + Cl⁻_{(En q)} → AgCl _(S)

Utfelling er krystallinske ioniske faste stoffer. Avhengig av arten som er involvert i reaksjonen, kan de være fargeløse eller fargerike. Fargede utfellinger vises ofte hvis de involverer overgangsmetaller, inkludert de sjeldne jordelementene.