Bestemme styrken til syrer og baser

ThoughtcoMar 07, 2020

Sterke elektrolytter er fullstendig dissosiert til ioner i vann. Syren eller basen molekyl finnes ikke i vandig løsning, bare ioner. Svake elektrolytter er ufullstendig dissosiert. Her er definisjoner og eksempler på sterke og svake syrer og sterke og svake baser.

Sterke syrer

Sterke syrer dissosierer seg fullstendig i vann og danner H+ og et anion. Det er seks sterke syrer. De andre anses for å være svake syrer. Du bør forplikte sterke syrer til minne:

  • HCl: saltsyre
  • HNO3: salpetersyre
  • H2SÅ4: svovelsyre
  • HBr: hydrobromsyre
  • Hl: hydrojodsyre
  • HClO4: perklorsyre

Hvis syren er 100 prosent dissosiert i oppløsninger på 1,0 M eller mindre, kalles den sterk. Svovelsyre anses som sterk bare i det første dissosiasjonstrinnet; 100 prosent dissosiasjon er ikke sant når løsningene blir mer konsentrerte.

H2SÅ4 → H+ + HSO4-

Svake syrer

En svak syre dissoserer bare delvis i vann for å gi H+ og anjonen. Eksempler på svake syrer inkluderer flussyre, HF og eddiksyre, CH3COOH. Svake syrer inkludere:

  • Molekyler som inneholder et ioniserbart proton. Et molekyl med en formel som starter med H er vanligvis en syre.
    • instagram viewer
  • Organiske syrer som inneholder en eller mer karboksylgruppe, -COOH. H er ioniserbar.
  • anioner med et ioniserbart proton (f.eks. HSO4- → H+ + SÅ42-).
  • kationer
  • Overgangs metall kationer
  • Tunge metallkationer med høy ladning
  • NH4+ dissosierer seg til NH3 + H+

Sterke baser

Sterke baser dissosierer 100 prosent i kationen og OH- (hydroksydion). Hydroksidene fra gruppe I og gruppe II metaller anses vanligvis å være sterke baser.

  • LiOH: litiumhydroksyd
  • NaOH: natriumhydroksyd
  • KOH: kaliumhydroksyd
  • RbOH: rubidiumhydroksyd
  • CsOH: cesiumhydroksyd
  • * Ca (OH)2: kalsiumhydroksid
  • * Sr (OH)2: strontiumhydroksyd
  • * Ba (OH)2: bariumhydroksyd

* Disse basene dissosierer fullstendig i oppløsninger på 0,01 M eller mindre. De andre basene lager løsninger på 1,0 M og er 100 prosent dissosiert i den konsentrasjonen. Det er andre sterke baser enn de som er oppført, men de blir ikke ofte opplevd.

Svake baser

Eksempler på svake baser inkluderer ammoniakk, NH3og dietylamin, (CH3CH2)2NH. Som svake syrer, dissoserer svake baser ikke fullstendig i vandig løsning.

  • De fleste svake baser er anioner av svake syrer.
  • Svake baser gir ikke OH- ioner ved dissosiasjon. I stedet reagerer de med vann for å generere OH- ioner.