Ionic Equation Definisjon og eksempler

Ligner på a molekylær ligning, som uttrykker forbindelser som molekyler, er en ionisk ligning en kjemisk ligning der elektrolyttene i vandig løsning uttrykkes som dissosierte ioner. Vanligvis er dette et salt oppløst i vann, der de ioniske artene blir fulgt av (aq) i ligningen for å indikere at de er i vandig løsning.

Ionene i vandige oppløsninger blir stabilisert ved ion-dipol interaksjoner med vannmolekyler. Imidlertid kan en ionisk ligning skrives for enhver elektrolytt som dissosierer og reagerer i et polart oppløsningsmiddel. I en balansert ionisk ligning er antall og type atomer det samme på begge sider av reaksjonspilen. I tillegg er nettladningen den samme på begge sider av ligningen.

Sterke syrer, sterke baser og oppløselige ioniske forbindelser (vanligvis salter) eksisterer som dissosierte ioner i vandig løsning, så de er skrevet som ioner i den ioniske ligningen. Svake syrer og baser og uoppløselige salter blir vanligvis skrevet ved hjelp av deres molekylformler fordi bare en liten mengde av dem dissosierer seg til ioner. Det er unntak, spesielt med syre-base-reaksjoner.

Ag⁺(aq) + NEI₃^-(vandig) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NEI₃^-(aq) er en ionisk ligning av den kjemiske reaksjonen:

AgNO₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(En q)

De to vanligste formene for ioniske ligninger er komplette ioniske ligninger og netto ioniske ligninger. Den komplette ioniske ligningen indikerer alle de dissosierte ionene i en kjemisk reaksjon. Den ioniske jevnligningen avbryter ioner som vises på begge sider av reaksjonspilen fordi de egentlig ikke deltar i reaksjonen av interesse. Ionene som blir kansellert blir kalt tilskuerioner.

For eksempel i reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO₃) og natriumklorid (NaCl) i vann, den komplette ioniske ligningen er:

Ag⁺(aq) + NEI₃^-(vandig) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NEI₃^-(En q)

Legg merke til natrium kation Na⁺ og nitratanion NO₃^- vises på både reaktantene og produktsiden av pilen. Hvis de blir kansellert, kan den netto ioniske ligningen skrives som:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

I dette eksemplet var koeffisienten for hver art 1 (som ikke er skrevet). Hvis for eksempel hver art hadde startet med en 2, ville hver koeffisient blitt delt av en felles divisor for å skrive netto ionisk ligning ved å bruke de minste heltallverdiene.

Både den komplette ioniske ligningen og den netto ioniske ligningen skal være skrevet som balanserte ligninger.

Brady, James E. "Kjemi: Matter og dens endringer. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, 5. utgave, Wiley, desember 2007.