Molekylformelen til en forbindelse viser alle elementene og antallet atomer i hvert element som faktisk utgjør forbindelsen. Den enkleste formelen er lik der elementene alle er oppført, men tallene tilsvarer forholdet mellom elementene. Dette fungerte eksempel problem demonstrerer hvordan du bruker enkleste formel av et sammensatt og det er molekylmasse å finne molekylær formel.
Molecular Formula from Simplest Formula Problem
Den enkleste formelen for vitamin C er C3H4O3. Eksperimentelle data indikerer at molekylmassen til vitamin C er omtrent 180. Hva er molekylformelen til vitamin C?
Løsning
Beregn først summen av atommassene for C3H4O3. Slå opp atommasser for elementene fra Periodiske tabell. Atommassene er funnet å være:
H er 1,01
C er 12,01
O er 16.00
Kobler inn disse tallene, summen av atommassene for C3H4O3 er:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
Dette betyr formelmasse av C-vitamin er 88,0. Sammenlign formelmassen (88,0) med den omtrentlige molekylmassen (180). Molekylmassen er to ganger formelmassen (180/88 = 2.0), så den enkleste formelen må multipliseres med 2 for å få molekylformelen:
molekylformel vitamin C = 2 x C3H4O3 = C6H8O6
Svar
C6H8O6
Tips for arbeidsproblemer
En omtrentlig molekylmasse er vanligvis tilstrekkelig til å bestemme formelmassen, men beregningene har en tendens til ikke å ordne seg "selv" som i dette eksemplet. Du leter etter det nærmeste hele tallet for å multiplisere med formelmassen for å få molekylmassen.
Hvis du ser at forholdet mellom formelmasse og molekylmasse er 2,5, ser du kanskje på et forhold på 2 eller 3, men det er mer sannsynlig at du må multiplisere formelmassen med 5. Det er ofte noen prøving og feiling ved å få riktig svar. Det er lurt å sjekke svaret ditt ved å gjøre regnestykket (noen ganger mer enn en måte) for å se hvilken verdi som er nærmest.
Hvis du bruker eksperimentelle data, vil det være en viss feil i beregningen av molekylmasse. Vanligvis vil forbindelser tilordnet i en laboratorieinnstilling ha forhold på 2 eller 3, ikke høye tall som 5, 6, 8 eller 10 (selv om disse verdiene også er mulige, spesielt i et college-laboratorium eller i den virkelige verdenen innstilling).
Det er verdt å påpeke, mens kjemiproblemer brukes ved å bruke molekylære og enkleste formler, følger ikke virkelige forbindelser alltid reglene. Atomer kan dele elektroner slik at forhold på 1,5 (for eksempel) oppstår. Bruk imidlertid hele tallforhold for kjemi-lekseproblemer!
Bestemmelse av molekylformelen fra enkleste formel
Formelproblem
Den enkleste formelen for butan er C2H5 og dens molekylmasse er omtrent 60. Hva er molekylær formel av butan?
Løsning
Beregn først summen av atommassene for C2H5. Slå opp atommasser for elementene fra Periodiske tabell. Atommassene er funnet å være:
H er 1,01
C er 12,01
Når du kobler inn disse tallene, er summen av atommassene for C2H5:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
Dette betyr at formelmassen til butan er 29,0. Sammenlign formelmassen (29.0) med den omtrentlige molekylmasse (60). Molekylmassen er i hovedsak to ganger formelmassen (60/29 = 2.1), så den enkleste formelen må multipliseres med 2 for å få molekylær formel:
molekylformel av butan = 2 x C2H5 = C4H10
Svar
Molekylformelen for butan er C4H10.