I kjemi, reaksjonskvotent Q angir mengden av produkter og reaktanter i en kjemisk reaksjon på et gitt tidspunkt. Hvis reaksjonskvotienten blir sammenlignet med likevektskonstantenkan reaksjonsretningen være kjent. Dette eksempelproblemet demonstrerer hvordan man bruker reaksjonskvoten for å forutsi retningen på en kjemisk reaksjon mot likevekt.
Problem:
Hydrogen og jodgass reagerer sammen og danner hydrogenjodidgass. Ligningen for denne reaksjonen er
H2(g) + jeg2(g) ↔ 2HI (g)
Likevektskonstanten for denne reaksjonen er 7,1 x 102 ved 25 ° C. Hvis den gjeldende konsentrasjonen av gasser er
[H2]0 = 0,81 M
[JEG2]0 = 0,44 M
[HI]0 = 0,58 M
hvilken retning vil reaksjonen skifte for å nå likevekt?
Løsning
For å forutsi likevektsretningen til en reaksjon, brukes reaksjonskvotienten. Reaksjonskvoten, Q, beregnes på samme måte som likevektskonstanten, K. Q bruker nåværende eller innledende konsentrasjoner i stedet av likevektskonsentrasjonene brukes til å beregne K.
Når den er funnet, blir reaksjonskvotienten sammenlignet med likevektskonstanten.