Elektronegativitet er egenskapen til et atom som øker med sin tendens til å tiltrekke elektronene til en binding. Hvis to bundne atomer har de samme elektronegativitetsverdiene som hverandre, deler de elektronene likt i en kovalent binding. Vanligvis er elektronene i en kjemisk binding mer tiltrukket av ett atom (det mer elektronegative) enn til det andre. Dette resulterer i en polar kovalent binding. Hvis elektronegativitetsverdiene er veldig forskjellige, deles ikke elektronene i det hele tatt. En atom tar i det vesentlige bindingselektronene fra det andre atomet, og danner en ionebinding.
Viktige takeaways: Elektronegativitet
- Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektroner til seg selv i en kjemisk binding.
- Det mest elektronegative elementet er fluor. Det minste elektronegative eller mest elektropositive elementet er francium.
- Jo større forskjell mellom atomelektronegativitetsverdier, jo mer polar er den kjemiske bindingen som dannes mellom dem.
Avogadro og andre kjemikere studerte elektronegativitet før det formelt ble navngitt av Jöns Jacob Berzelius i 1811. I 1932 foreslo Linus Pauling en elektronegativitetsskala basert på
knytte bånd energier. Elektronegativitetsverdier på Pauling-skalaen er dimensjonsløse tall som går fra omtrent 0,7 til 3,98. Pauling-skalaverdiene er relativt til elektronegativiteten til hydrogen (2.20). Mens Pauling-skalaen oftest brukes, inkluderer andre skalaer Mulliken-skalaen, Allred-Rochow-skalaen, Allen-skalaen og Sanderson-skalaen.Elektronegativitet er en egenskap til et atom i et molekyl, snarere enn en iboende egenskap til et atom av seg selv. Dermed varierer faktisk elektronegativiteten avhengig av et atoms miljø. Imidlertid viser det meste av tiden et atom lignende oppførsel i forskjellige situasjoner. Faktorer som påvirker elektronegativiteten inkluderer kjernefysiske ladninger og antall og plassering av elektroner i et atom.
Elektronegativitetseksempel
Kloratom har en høyere elektronegativitet enn hydrogenatom, så bindingselektronene vil være nærmere Cl enn H i HCl-molekylet.
I O2 molekyl, begge atomer har samme elektronegativitet. Elektronene i den kovalente bindingen deles likt mellom de to oksygenatomene.
De fleste og minst elektroniske elementer
De mest elektronegative element på det periodiske systemet er fluor (3,98). Det minste elektronegative elementet er cesium (0,79). Det motsatte av elektronegativitet er elektropositivity, så du kan ganske enkelt si at cesium er det mest elektropositive elementet. Merk at eldre tekster viser både francium og cesium som minst elektronegativt ved 0,7, men verdien for cesium ble eksperimentelt revidert til 0,79 verdien. Det foreligger ingen eksperimentelle data for francium, men ioniseringsenergien er høyere enn cesium, så det forventes at francium er litt mer elektronegativt.
Elektronegativitet som periodisk tabelltrend
I likhet med elektronaffinitet, atomisk / ionisk radius og ioniseringsenergi, viser elektronegativitet en klar trend på periodiske tabell.
- Elektronegativitet øker generelt flytting fra venstre mot høyre over en periode. Edelgassene har en tendens til å være unntak fra denne trenden.
- Elektronegativitet reduserer generelt å bevege seg nedover i en periodisk tabellgruppe. Dette korrelerer med den økte avstanden mellom kjernen og valenselektronet.
Elektronegativitet og ioniseringsenergi følger den samme periodiske tabelltrenden. Elementer som har lave ioniseringsenheter har en tendens til å ha lave elektronegativiteter. Kjernen i disse atomene har ikke et sterkt drag elektroner. Tilsvarende har elementer som har høye ioniseringsenheter høye elektronegativitetsverdier. Atomkjernen utøver et sterkt trekk på elektroner.
kilder
Jensen, William B. "Elektronegativitet fra Avogadro til Pauling: Del 1: Origins of the Electronegativity Concept." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publications, 1. januar 1996.
Greenwood, N. N. "Elementenes kjemi." EN. Earnshaw, (1984). 2. utgave, Butterworth-Heinemann, 9. desember 1997.
Pauling, Linus. "The Chemical of the Chemical Bond. IV. Energien til enkelt obligasjoner og den relative elektronegativiteten til atomer ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Er. Chem. Soc., ACS Publications, 1. september 1932.
Pauling, Linus. "The Chemical of the Chemical Bond and the Structure of Molecules and Crystals: En Introduction to Mode." 3. utgave, Cornell University Press, 31. januar 1960.